【題目】硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用.它們對應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品.
(1)(一).硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程.
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
①燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: . 裝置D的作用是
②裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
③反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有
a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
④為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量,原因是
(2)(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 . ①證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序號).
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
葡萄酒樣品100.00mL 餾分 溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色
方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為gL1 . 上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”).其原因是(用化學(xué)方程式表示)

【答案】
(1)SO32+H2SO4=SO42+SO2↑+H2O;防止倒吸;c;ad;若二氧化硫過量會(huì)使溶液呈酸性,使硫代硫酸鈉發(fā)生分解
(2)ae;0.16;偏低;4HI+O2=2I2+2H2O
【解析】解:(1)①燒瓶A中亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式為:SO32+H2SO4=SO42+SO2↑+H2O;D中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸;所以答案是:SO32+H2SO4=SO42+SO2↑+H2O;防止倒吸;②觀察SO2的生成速率,是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷,所以溶液不能與SO2反應(yīng),選項(xiàng)中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng),所以答案是:c;③體積較大的玻璃儀器在加熱時(shí),儀器下面要放石棉網(wǎng),防止儀器受熱不均而炸裂,其中燒杯、錐形瓶加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng),
所以答案是:ad;④由題目信息可知,硫代硫酸鈉(Na2S2O3)遇酸易分解,若二氧化硫過量會(huì)使溶液呈酸性,故實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,防止硫代硫酸鈉分解,所以答案是:若二氧化硫過量會(huì)使溶液呈酸性,使硫代硫酸鈉發(fā)生分解;(2)(二)①NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,測定溶液的pH,可以確定溶液酸堿性,酸性溶液可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅,所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn),而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性,故選ae;
所以答案是:ae;②令100mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg,則:
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
64g 1mol
mg 0.025L×0.01mol/L
所以 = ,
解得m=0.016,
故該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 =0.16 g/L;
若有部分HI被空氣氧化,則消耗碘的量偏小,故測定二氧化硫的量偏小,則測定結(jié)果偏低;HI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HI+O2=2I2+2H2O;所以答案是:0.16;偏低;4HI+O2=2I2+2H2O.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的同位素X,它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后,加入1molL1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子,試通過計(jì)算確定:
(1)X元素在周期表中的位置;(寫出計(jì)算過程)
(2)把一小粒X的單質(zhì)放入水中,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

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【題目】 是一種醫(yī)學(xué)中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:
回答下列問題:
(1)A能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀,A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)B的含氧官能團(tuán)的名稱是 , C+E→F的反應(yīng)類型是
(3)F的分子式是 , 該分子的最大質(zhì)荷比為
(4)符合下列條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有種,請寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式a.與F互為同分異構(gòu)體b.含苯環(huán)c.屬于二元羧酸d.苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
(5)寫出G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(6)下列關(guān)于以上物質(zhì)的敘述正確的是(填序號).①1molD能與2molNaHCO3溶液反應(yīng)
②E可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③B物質(zhì)與甲酸甲酯不能根據(jù)核磁共振氫譜來鑒別
④1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng).

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【題目】氫氣是未來最理想的能源.科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O 2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于燃料電池.試回答下列問題:
(1)分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了從光能轉(zhuǎn)化為能.生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能.分解海水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A、B兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為 A極:2H2+2O2﹣4e═2H2O,則A極是電池的極,電子從該極(填“流入”或“流出”).B極電極反應(yīng)式

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【題目】中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量,該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取250 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng);

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

2Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________填字母中。

3)指示劑應(yīng)選用__________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

5)下列操作會(huì)造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________填字母)。

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b.錐形瓶用待測溶液潤洗

c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

d.配制100 mL待測溶液時(shí),有少量濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和H2作為重要的燃料和化工原料,有著十分廣泛的應(yīng)用.
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(2)利用反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣(CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池.現(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示.則有:
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②已知飽和食鹽水的體積為1L,一段時(shí)間后,測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì),而且電解后將溶液混合均勻,則此時(shí)溶液的pH為

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D.裝置。河糜谖瘴矚釴H3

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【題目】利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是( )

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B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個(gè)

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D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 煤屬于有機(jī)化合物

B. 在物質(zhì)變化類型上,煤的干餾過程包含了物理變化和化學(xué)變化

C. 煤中含有大量的苯等芳香烴,煤是芳香烴的主要來源

D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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