【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大,由這五種元素組成一種復(fù)鹽(含2 種陽(yáng)離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水,將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀;另一份滴加氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加則白色沉淀消失,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說(shuō)法正確的是
A. R、X 可以形成X2R4,電子式為
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T
C. Y 和Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑
D. M 的水溶液中離子濃度大小排序?yàn)椋?/span>c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
【答案】C
【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大,由這五種元素組成一種復(fù)鹽(含2 種陽(yáng)離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水,將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有SO42-;另一份滴加氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加則白色沉淀消失,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,說(shuō)明含有Al3+和NH4+,則M為NH4Al(SO4)2,元素R、X、Y、Z、T分別為H、N、O、Al、S。A. H、N可以形成N2H4,電子式為,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:H2Y>XH3,故B錯(cuò)誤;C. 鐵離子水解,溶液顯酸性,氧化鋁能夠與酸反應(yīng),促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀,因此氧化鋁可以作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑,故C正確;D. M 的水溶液中鋁離子水解,c(NH4+) >c(Al3+) ,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B.a~b段,溶液中 減小
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)試管中,過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是( 。
試管 | 溫度 | 過(guò)氧化氫溶液濃度 | 催化劑 |
A | 常溫 | 3% | ﹣﹣ |
B | 水浴加熱 | 3% | ﹣﹣ |
C | 水浴加熱 | 6% | MnO2 |
D | 常溫 | 6% | ﹣﹣ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO3)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。己知: 室溫下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(部分夾持裝置已略去)下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)開始前先向裝置中通入N2,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入N2再熄滅酒精燈
B. 可以將B中藥品換成NaOH 溶液
C. 應(yīng)在B、C之間加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管
D. D裝置用于尾氣處理,標(biāo)況下,每吸收11.2L的尾氣消耗0.2mol 的高錳酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人過(guò)量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。
(1)方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為_______,方法②應(yīng)選用的______________(填“A”或“B”)。
(2)如果要獲得干燥的氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是_________
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷
(3)收集氨氣應(yīng)使用_________法。
(4)進(jìn)行下圖所示噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),上部燒瓶中已充滿干燥的NH3,引發(fā)噴泉的操作是______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)相同條件下,體積之比為a:b和質(zhì)量之比為a:b的H2和O2的混合氣體,其平均相對(duì)分子質(zhì)量為和 .
(2)已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比,氣體化合物A的分子式可表示為OxFy , 同溫同壓下,10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 , 則A的化學(xué)式為 , 推斷的依據(jù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2
(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。
(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。
(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________;
②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí),電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng),圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是
A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)
B. 活化能:過(guò)程Ⅱ>過(guò)程I
C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50
D. 過(guò)程I,t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度
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