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【題目】已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>

A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

【答案】C

【解析】

利用蓋斯定律：②×2+③×2-=④，所以方程④的焓變△H=2×（－393.5 kJ/mol）+2×（－285.8 kJ/mol）-（－870.3 kJ/mol）=－488.3 kJ/mol，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。

（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。

（2）儀器B的名稱是______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________。

（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 ______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2X(g) Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

化情況如下表：

下列說法不正確的是( )

A. c＞1.0 B. 實驗2可能使用了催化劑

C. 實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態(tài) D. 前10分鐘，實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

①稱量1.0 g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000 mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數(shù)據記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

所消耗鹽酸標準溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

1

25.00

1.50

21.40

2

25.00

2.50

22.60

3

25.00

0.60

23.20

（1）稱量時，樣品應放在________稱量(選填字母序號)。

a．小燒杯中　 　b．潔凈紙片上　　 c．托盤上

（2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（3）判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是________(選填字母序號)。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質不與酸反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應

C. 對于反應①C＋CO22CO(△H＞0)和反應②N2＋3H22NH3(△H＜0)，達平衡后，升高溫度，①反應速率加快，②反應速率減慢

D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑧的原子結構示意圖為________________________________。

(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學式)。

(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據是______(填字母)。

A．比較這兩種元素單質的沸點

B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。

實驗一：制備NH2Cl實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應，反應方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。

(1)B裝置的作用為_________________

(2)C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源_______極相連。

(3)先電解一段時間后，接下來的實驗操作是______。

實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。

已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

(4)滴定時用___作指示劑，判定達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(5)該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵

B. 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力

C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D. 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構

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