13．常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

分析 A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．能溶解CaCO3的溶液，顯酸性；
C．由水電離出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．強(qiáng)堿溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；
B．能溶解CaCO3的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．由水電離出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液，為酸或堿溶液，均不能大量存在HCO3-，故C不選；
D．強(qiáng)堿溶液中ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于1mol•L-1Na2SO4溶液的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．溶液中含有1mol Na2SO4B．1mol Na2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（Na+）=2 mol•L-1D．1L溶液中含有2molNa+，2mol SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
B．用醋、澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2．

試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作氧化劑．
（2）洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有漂白性．
（3）洗氣瓶②中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色．
（4）洗氣瓶③的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（5）洗氣瓶④的作用是檢驗(yàn)二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子式表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．CH4OB．C2H6OC．C4H8D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．丙烯酰胺（CH2═CH-CONH2）具有中等毒性，它對(duì)人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性，可致癌．含淀粉的食物在經(jīng)油炸之后，都會(huì)產(chǎn)生丙烯酰胺．已知有機(jī)物H是丙烯酰胺的相鄰?fù)滴�，A為氣態(tài)烴，分子中含有支鏈，其分子式為C4H8；F為三元環(huán)狀化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基和醛基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）指明下列反應(yīng)類(lèi)型：A→B加成反應(yīng)，E→G消去反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D．
E→F$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體R有5種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；③能發(fā)生水解反應(yīng)．
寫(xiě)出核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC（OH）（CH3）2．
（6）若B中含有兩個(gè)氯原子，B的同分異構(gòu)體有多種，試推斷B的同分異構(gòu)體的數(shù)目9（包括B，不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（2）25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（4）25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在合成氨工業(yè)中，加壓有利于提高NH3的產(chǎn)率
B．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率好
C．化石燃料包括石油、天然氣、煤和氫能
D．在時(shí)間允許的情況下，從節(jié)能上分析，步行＞坐公交＞坐出租車(chē)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)

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