對于 Na2SO3溶液，正確的是
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）="2" c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D．加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是
A．由水電離出的c(H＋)相等
B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
D．兩者都促進(jìn)了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
C．若1<a<4，則A、B都是弱酸
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH
A．可能等于7B．一定<7C．一定>7D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判斷正確的是
A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ
B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化
D．從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是
A．0.1mol/LB．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是
A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1
B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3
D．CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是             （   ）
A．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a>b>c>d
C．b溶液中的H+溶液和d溶液中的OH-濃度相等
D．c溶液和d溶液都呈堿性

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