Question

【題目】已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖（不考慮I2+I- I3-）下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-

B．b～c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動(dòng)。

D．從c點(diǎn)后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：已知：還原性HSO3->I-，則在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液首先是發(fā)生反應(yīng)：①IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3溶液，因氧化性IO3->I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是②IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O。A、根據(jù)圖像知a點(diǎn)時(shí)消耗NaIO3的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)①計(jì)算消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-，正確；B、根據(jù)圖像知b～c段有碘單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，正確；C、0～b段發(fā)生反應(yīng)①，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，b～c段溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、碘在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，故從c點(diǎn)后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾，正確。