下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
濃H2SO4有吸水性
濃H2SO4可用于干燥氨氣
B
SO2有氧化性
SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
C
Mg有還原性
電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D
NH3和HCl在水中溶解度很大
充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升
 
D

試題分析：A、氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，實驗不能用濃硫酸干燥氨氣，錯誤；B、用氫氧化鈉吸收二氧化硫，是因為二氧化硫是酸性氧化物，不是利用二氧化硫的氧化性，錯誤；C、電解飽和氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，不能得到鎂單質(zhì)，錯誤；D、因為兩種氣體在水中的溶解度都很大，且相互反應(yīng)，所以充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后，燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，液面均迅速上升，正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：
（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：______．
（3）組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導(dǎo)氣管撤離石灰水．
則正確的操作為③→______→______→______→②．（填各步操作的序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁制餐具使用廣泛，鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是
A．能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C．常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D．鋁表面能形成致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和         。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為                 。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（  ）
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑，膨脹
濃硫酸有脫水性和強氧化性
B
常溫下將Al片放入濃硝酸中
無明顯變化
Al與濃硝酸不反應(yīng)
C
將一小塊K放入水中
產(chǎn)生氣泡，溶液變紅
K能置換出水中的氫,生成堿
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有4種金屬a、b、c、d，它們與濃HNO3反應(yīng)時，只有a不反應(yīng)；往這4種金屬粉末的混合物中加入鹽酸，其中b、c溶解，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到c離子的沉淀，則這4種金屬的活動性強弱的順序可能是
A．c > b > d > aB．b > a > d > cC．a(chǎn) > b > c > dD．d > c > b > a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)          。
(2)Z在元素周期表中的位置為             。
(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式)          。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)            ，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式)                。
(5)M2Z的電子式為         。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)        。
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是                         ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式)                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說法不正確的是
A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，則甲可能為Mg
D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________
(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

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