【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源可以減少霾的產(chǎn)生

B.硅膠可用作商品包裝袋內(nèi)的干燥劑，也可以用作催化劑的載體

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.燃燒法可以鑒別羊毛和棉線

【答案】C

【解析】

A． 化石燃料燃燒會產(chǎn)生固體粉塵和CO、SO2等污染氣體，新能源不會產(chǎn)生固體顆粒物，所以新能源能可以減少顆粒物的排放，即可以減少霾的產(chǎn)生，故A正確；

B． 硅膠疏松多孔，具有吸水性，可以用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體，故B正確；

C． Al是活潑金屬，焦炭不能還原氧化鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁，故C錯誤；

D． 羊毛成分是蛋白質(zhì)，棉線成分是天然纖維，蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛氣味，纖維沒有此現(xiàn)象，所以燃燒法可以鑒別羊毛和棉線，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

(2)用B表示的反應(yīng)速率為____；

(3)下列條件改變時，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是__請?zhí)畲?/span>)

A．擴大容器的容積 B．增大C的用量 C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

(4)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________；

①2 v (A)＝v (B) ②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A ③A、B、C的濃度之比為2：1：1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

(5)該反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，B的轉(zhuǎn)化率為__。(請保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y＞Z＞X

B.元素的非金屬性：W＞X

C.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。

①c電極的名稱為___，d電極上的電極反應(yīng)式為____。

②如圖2所示電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

（3）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為____。

（4）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①電源的負極為____(填“A”或“B”)。

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___。

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將___(填“增大”“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為___g(忽略氣體的溶解)。

（5）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用____(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A.在曲線的A、B間，溶液中可能有

B.在B點，，且有

C.在C點，

D.在D點，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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同步練習冊答案