I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
   下列說法正確的是：
A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)   I3－(aq)的△H>0
B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動，所以溶液中c(I-)減小
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3-)減小
D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，平衡常數(shù)K會大于680
C
隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)。增大c(I-)，平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，再次平衡時c(I-)仍比原平衡大。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(I3-)減小。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與平衡移動方向無關(guān)。答案是C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是
A．2 mol NO、0.75 mol O2B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NOD．0.7 mol O2[

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為            ；
（3）平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
(2)反應(yīng)起始至t時刻，Y的平均反應(yīng)速率是                  。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是                  。
A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

①列式計(jì)算在2分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率              
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
③達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是              （ 　）
A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1
B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1
D．在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值（    ）
A．K1＝2K2B．K1＝1/ K22C．K1＝K22D．K1＝1/2K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（   ）
A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：
A．若增大壓強(qiáng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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