Question

（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的滴定反應(yīng)．
（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）

c

．
a．同位素       b．同系物       c．同素異形體        d．同分異構(gòu)體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法

加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃

．
（3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，F(xiàn)e+S

△   .

FeS

．
（4）氣體（CN）₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是

H-C≡N

．
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

．
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n（m、n均為正整數(shù)）．若CR₂質(zhì)量為ω₁g，M_mR_n質(zhì)量為ω₂g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m：n=

16ω₁：（44ω₂-aω₁）

（用含ω₁、ω₂和a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析：常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外），則X為Cl₂；Y和Z均由元素R組成，二者互為同素異形體，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的滴定反應(yīng)，由元素守恒可知，Y、Z為氧元素單質(zhì)，則Y為O₃、Z為O₂，R為氧元素，
（1）O₃、O₂都由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同位素；
（2）二氧化硫使品紅溶液褪色，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱容易分解又恢復(fù)紅色，臭氧具有強(qiáng)氧化性，將品紅氧化使其褪色，不能恢復(fù)紅色．
（3）可以利用與變價(jià)金屬反應(yīng)或氯氣置換硫單質(zhì)說(shuō)明氯氣的氧化性更強(qiáng)；
（4）氣體（CN）₂與Cl₂化學(xué)性質(zhì)相似，能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸，則HCN中為H-CN形式，HCN含有4個(gè)共價(jià)鍵，則C與N原子之間形成三鍵；CN^-水解使KCN溶液顯堿性；
（5）由鹽MCO₃（C為碳元素）化學(xué)式，根據(jù)原子數(shù)守恒可知，CO₂中C原子與M_mR_n中M原子的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此解答．

解答：解：常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外），則X為Cl₂；Y和Z均由元素R組成，二者互為同素異形體，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的滴定反應(yīng)，由元素守恒可知，Y、Z為氧元素單質(zhì)，則Y為O₃、Z為O₂，R為氧元素，
（1）Y為O₃、Z為O₂，由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者核外同素異形體，故選：c；
（2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃，
故答案為：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃；
（3）利用與變價(jià)金屬反應(yīng)說(shuō)明氯氣的氧化性更強(qiáng)，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，F(xiàn)e+S

△   .

FeS，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，F(xiàn)e+S

△   .

FeS
（4）①氣體（CN）₂與Cl₂化學(xué)性質(zhì)相似，能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸，則HCN中為H-CN形式，HCN含有4個(gè)共價(jià)鍵，則C與N原子之間形成三鍵，故HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故答案為：H-C≡N；
②CN^-水解CN^-+H₂O?HCN+OH^-，破壞水的電離平衡，使KCN溶液顯堿性，故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（5）由鹽MCO₃（C為碳元素）化學(xué)式，根據(jù)原子數(shù)守恒可知，CO₂中C原子與M_mO_n中M原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則

ω1g

44g/mol

=m×

ω2g

(am+16n)g/mol

，整理得m：n=16ω₁：（44ω₂-aω₁），
故答案為：16ω₁：（44ω₂-aω₁）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)推斷、漂白原理、鹽類(lèi)水解、氧化性比較、信息遷移及化學(xué)計(jì)算等，（5）注意利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算，難度中等．