【題目】甲和乙兩種物質(zhì)混合反應(yīng)(反應(yīng)可加熱),將所得氣體通入適量的丙中,丙中沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是 ( )
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 |
A | C | 濃硫酸 | 澄清石灰水 |
B | MnO2 | 稀鹽酸 | 品紅溶液 |
C | 濃氨水 | 堿石灰 | AlCl3溶液 |
D | Cu | 濃硝酸 | Ba(HSO3)2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、C與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,澄清石灰水能與CO2、SO2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,選項(xiàng)A不選;B、MnO2與稀鹽酸不反應(yīng),加熱時(shí)也得不到Cl2,所以品紅溶液不褪色,選項(xiàng)B選;C、濃氨水與堿石灰作用可得NH3,NH3溶于水與AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,選項(xiàng)C不選;D、Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NO2溶于水生成HNO3和NO,HNO3能將HSO氧化為SO,從而產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,選項(xiàng)D不選。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):
①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是________;只含有離子鍵的是________;既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________;不存在化學(xué)鍵的是________。
(2)屬于共價(jià)化合物的是________;屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________,寫(xiě)出其電離方程式__________________;
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________,寫(xiě)出其電離方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù),X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是( )
A.三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<X
B.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性,氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性
C.X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D.Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中有相鄰元素A、B、C,A與B同周期,B與C同主族,它們的原子最外層電子數(shù)之和為19,原子序數(shù)之和為41,則這三種元素的名稱分別為:
A________,B________,C________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2 . 欲使產(chǎn)生H2的速率加快,下列措施可行的是( )
A.加水稀釋
B.加少量NaOH溶液
C.降低溫度
D.鋅片改為鋅粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0
B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示;卮鹣列問(wèn)題:
①600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是____________________________。
③有同學(xué)計(jì)算得到在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1。你認(rèn)為正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由 。
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn):CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間t (min)變化如下表:
序號(hào) | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷:實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)= ;實(shí)驗(yàn)溫度T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②(填“>”、“<”)。
(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過(guò)程, 除去甲醇的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素的氯化物化學(xué)式為MCl2,現(xiàn)將11.1 g該氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯離子完全沉淀。已知該M原子中有20個(gè)中子,則:
(1)計(jì)算M的質(zhì)量數(shù)并寫(xiě)出其原子組成符號(hào)。
(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦(22Ti)號(hào)稱航空材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為___________,該能級(jí)所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為__________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4.寫(xiě)出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,該晶體中Ti原子周?chē)c距離最近且相等的 N原子的個(gè)數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)為________cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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