【題目】G是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。G的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)

已知:

①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子;

②DF互為同系物。

請回答下列問題:

1(CH3)2CCH2的系統(tǒng)命名法名稱為 ,生成B這一步的反應(yīng)類型為

2E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,F分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是

3C經(jīng)氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì),請寫出該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式

4F可在一定條件下合成高分子化合物,請寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式

5)同時滿足下列條件:FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);苯環(huán)上有兩個取代基;能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體;這樣的D的同分異構(gòu)體共有 (不包括立體異構(gòu));

6)請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法,寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸的合成線路:

【答案】12-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯,或甲基丙烯)1分 加成反應(yīng)1

2羥基、羧基(順序可以顛倒)

3

4515

6

【解析】試題分析:由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成A,HCl反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知,應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng),B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子,故B,順推可知C,D

苯乙烯與HOBr發(fā)生加成反應(yīng)生成EE可以氧化生成C8H7O2Br,說明EBr連接的C原子上有2H原子,故E,C8H7O2Br和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,且DF是同系物,故FDF生成G,G結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán),則G;

1(CH3)2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯;生成B這一步發(fā)生的是加成反應(yīng);

2E的結(jié)構(gòu)簡式為,F分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基。

3C經(jīng)催化氧化后可得到,與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

4F,在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng),可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

5FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;苯環(huán)上有兩個取代基,兩個取代基有鄰、間、對位三種;能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體可知分子結(jié)構(gòu)中含有羧基,含有4個碳的羧基共有5種,則;的同分異構(gòu)體共有15(不包括立體異構(gòu))

61-丁烯和HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCH2OH,CH3CH2CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCOOH,CH3CH2CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CH2CHOHCOOH,其合成路線為

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性,因而得到了廣泛的應(yīng)用.以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線:

已知以下信息:

①A可使溴的CCl4溶液褪色;

②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氫譜為單峰.

請回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是___________

2B的結(jié)構(gòu)簡式為___________;

3CD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________

4D有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________寫出結(jié)構(gòu)簡式;

5B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有___________種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰,且峰面積之比為31的是___________寫出結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3K2SO4、H3AsO4H2O和一種未知物質(zhì)X

1已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________

2已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。

3根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。

A氧化性:KBrO3H3AsO4 B氧化性:H3AsO4KBrO3

C還原性:AsH3X D還原性:XAsH3

4將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)

5KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種T藝流程如下

(1)加入Na2CO3溶液時,確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。

過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、

(2)寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式: 。

(3)硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑CoNi(1-n) Fe2O4。 如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線,由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

4)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式:__ _。

5)若加熱不充分,制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol/LFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌至溶液澄清,定容至200mL。取出20.00mL,用0.010molL﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,試通過計算確定xy= [已知反應(yīng)(未配平):NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O,Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼,進(jìn)而形成珊瑚:Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2 。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的CO2。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長,甚至致其死亡。下列說法不合理的是

A共生藻類消耗CO2,有利于珊瑚的形成

B海洋中CO2濃度升高,抑制了珊瑚的形成

C溫度升高會增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成

DCO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料,有助于緩解溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù),成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中,分散質(zhì)粒子半徑最小的是( )

A.霧 B.蛋白質(zhì)溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.汽油揮發(fā) B.燃放煙花 C.活性炭吸附冰箱內(nèi)異味 D.分離液態(tài)空氣制氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,新材料層出不窮.下列屬于金屬材料的是( )

A.生物陶瓷 B.鋼化玻璃 C.鈦合金 D.聚四氟乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。

(1)已知:CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) H=206.2 kJ·mol-1。

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) H=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1

某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測 得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可,每空一條)。

(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

圖l所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______________。

圖2所示裝置中,通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。

某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗,實驗結(jié)束后.將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液。溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。

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