已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1) X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。
(3) W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。（用“離子符號”表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X 、Y、 Z、 W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：
X
Y
 
 
Z
W
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是         ，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         （填“強(qiáng)”、或“弱”）。
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M, M的水溶液顯酸性的原因是
_____________                                   __（用離子方程式表示）。
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                            。
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）
A．X的離子半徑比Y的大
B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的多
C．X的原子半徑比Y的大
D．X元素的最高正價比Y的小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是                             （    ）
①灼燒氯化銣固體時，火焰有特殊顏色  ②硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
③銣單質(zhì)的熔點高于銫單質(zhì)   ④氫氧化銣?zhǔn)且环N強(qiáng)堿，但堿性比氫氧化鉀弱
⑤金屬銣投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能會引起爆炸
⑥銣單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種強(qiáng)還原劑，而銣離子的化學(xué)性質(zhì)同樣很活潑
⑦金屬銣?zhǔn)軣岷�，能在空氣中劇烈燃燒，生成比過氧化鈉更復(fù)雜的氧化物
⑧銣原子的半徑比鉀原子大，因此銣原子更容易失去電子
A．全部B．①⑤⑥⑦⑧C．①②③⑦⑧D．①④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是                        
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．原子核帶的電荷數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是       ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列多電子原子中，下列能級能量最高的是：
A．6ｓB．５ｄ　　　C．４ｆD．６ｐ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：          ，它的共價鍵屬于         （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為           。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：___________________；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是         （填：氧化劑、還原劑）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案