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25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列說法正確的是
A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2＋)增大
C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2
B

A. Ksp[Mg(OH)2]＝5.61*10－12，Ksp(MgF2)＝7.42*10－11由此可知，MgF2的Ksp比較大，溶解度比較大，飽和溶液中的鎂離子濃度也比較大。
B. 氯化銨固體溶于水后，由于銨根離子水解結合氫氧根，使溶液中氫氧根離子濃度減小，
Mg(OH)2可逆電離出鎂離子和氫氧根離子，由于氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，也就是向沉淀溶解的方向移動，這樣鎂離子濃度就增大了。
C. Ksp是平衡常數的一種，只受溫度影響，不同溶液中雖然氫氧根離子濃度不同，但是溫度都是25度，所以Ksp不變。
D. Mg（OH）2懸濁液中鎂離子濃度有一定的數值，雖然MgF2更難溶，但是只要加入的氟離子濃度足夠大，也可以使[Mg2+]*[F-]2>Ksp(MgF2)，實現Mg(OH)2轉化為MgF2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價是         。
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
（2）第②步發(fā)生反應的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr2O72—離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．根據Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因為溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉化，據此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小
D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質量少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各實驗中，先產生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量
②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)現有反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當x＝5.0時，上述反應向    　       方向進行。?
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水（D2O）的離子積常數為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定
pD＝－lg{c(D+)},則該溫度下，下列敘述正確的是
A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
C．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)
D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0× 10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計）                                                    （     ）
A．不能確定有無AgI沉淀生成B．沒有AgI沉淀生成
C．有KNO3晶體析出D．有AgI沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關
D．相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0
C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關物質的顏色
D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關

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