【題目】4p能級只填充一半電子的原子,其原子序數(shù)是

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

【答案】B

【解析】試題分析:4p能級只填充一半電子的原子,說明該元素應(yīng)該是第ⅤA族元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子序數(shù)是2+8+18+533,答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知加入1mol N2和4mol H2時(shí),達(dá)到平衡后生成amol NH3,在相同溫度、壓強(qiáng)下,保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變,對的狀態(tài),填寫表中空白。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫是一種理想的綠色清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點(diǎn)。 已知利用FeOFe3O4循環(huán)制氫的相關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1;

反應(yīng)II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。

(1) 反應(yīng):2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 ab的代數(shù)式表示)kJ mo1-1。

(2)上述反應(yīng)中a<0b>0,從能源利用及成本的角度考慮,實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是________

(3)900℃時(shí),在甲、乙兩個(gè)體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入060 mol FeO(s)并通入020 mol H2O(g),甲容器用 FeO細(xì)顆粒,乙容器用FeO粗顆粒。反應(yīng)過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。

FeO細(xì)顆粒和FeO粗顆粒時(shí),H2的生成速率不同的原因是__________。.

FeO細(xì)顆粒時(shí)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO粗顆粒時(shí)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是___________(前者大”“前者小相等”)。

(4)FeO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。請?jiān)趫D3中畫出1000℃、用FeO細(xì)顆粒時(shí),H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目,但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變

B.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率

C.對于任何反應(yīng),壓縮容器容積來增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率都加快

D.催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有I-,所用試劑不合理的是

A. 淀粉溶液和氯水 B. 硝酸酸化的硝酸銀溶液

C. 氯水和四氯化碳 D. 溴水和酒精

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【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液HCl H2SO4 CH3COOH BaOH2 KOH NaF KCl NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是

A②①③⑧⑦⑥⑤④ B②①③⑥⑦⑧⑤④

C①②③⑧⑦⑥④⑤ D②①⑧③⑦⑥④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分子中,鍵角最大的是( )

A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.常溫下,CsCO2g = 2COg不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0

C.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

D.反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近來會寧縣區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下,霧霾天氣嚴(yán)重,據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物,如SO2、NOx等。

1NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ;濃硝酸發(fā)黃的原因(用化學(xué)方程式解釋) 。

汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)高溫電火花會引發(fā)N2O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2)因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨,我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強(qiáng)了,你認(rèn)為原因是: (用化學(xué)方程式表示) 。

3)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施:

在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過程中,硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物,該化合物的化學(xué)式是

下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 (填序號)。

aNa2CO3bH2SO4cNaHSO3dNH3·H2O

4)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含的離子及其濃度如下:

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

a

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算: a mol/L。

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