某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示不合理的是
A.Cl2與CCl4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物 | |
B.向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物 | |
C.鐵和稀硝酸反應(yīng) | |
D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省滄州市高三上周測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表:下列說(shuō)法正確的是
物質(zhì) | A(g) | B(g) | C(g) |
物質(zhì)的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L-1·S-1
B.20s時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C.達(dá)平衡時(shí),A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%
D.若升高溫度,平衡常數(shù)將變?yōu)?.5,則反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是
A.KNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
有A、B、C、D、E5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來(lái)水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。
(1)寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng):A ,B 。
(2)寫(xiě)出C1、C3兩種原子的符號(hào):C1 ,C3 。
(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是 。
(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是 ,其所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是 ,由最常見(jiàn)的E原子與C2原子形成的最簡(jiǎn)單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是 。
(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設(shè)計(jì)成一種燃料電池,其正極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源,各式各樣電池的發(fā)明時(shí)化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn),下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
A. 裝置①:檢驗(yàn)電流的方向
B. 裝置②:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
C. 裝置③:測(cè)定中和熱
D. 裝置④:A、B、C中分別加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判斷Cl、C、Si的非金屬性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南師大附中高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說(shuō)法中正確的是 。
A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2,則ΔH2>ΔH
(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。
(3)已知反應(yīng):N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H3
利用上述三個(gè)反應(yīng),計(jì)算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?u> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問(wèn)題:
①大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。
②已知反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)的△H= + 11kJ•mol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。
③Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為: 。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.0027min﹣1,在t=40min時(shí),v正= min﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)研究發(fā)現(xiàn):金星大氣層的成分之一是三氧化二碳(C2O3),實(shí)驗(yàn)證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的說(shuō)法中,不正確的是
A.C2O3能使澄清石灰水變渾濁
B.C2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2
C.C2O3在一定條件下能還原氧化鐵
D.C2O3中碳的化合價(jià)為+3價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆貴州省高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(化學(xué)與技術(shù))某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)在 (填設(shè)備名)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。
(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ,可以循環(huán)使用的X是 。
(3)該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是 。從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 。
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