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【題目】(1)乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料,其香味比香草醛更濃郁。寫出乙基香草醛分子中含氧官能團的名稱:____________、______,核磁共振氫譜顯示該分子中有_____種不同類里的氫原子。

(2)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸,A可發(fā)生以下變化:

已知:RCH2OHRCHO

b.與苯環(huán)直接相連的破原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧酸。根據以上信息,回答下列問題:

①由A→C的反應方程式_____,屬于_____(填反應類型)。

②B的結構簡式為_____________。

③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式____________。

(3)乙基香草醛的另一種同分異構體D()是一種醫(yī)藥中間體,請設計合理方案,用茴香醛()合成D。(其他原料自選,用反應流程圖表示并注明必要的反應條件)。

例如:_________。

(4)乙基香草醛的同分異構體有很多種,滿足下列條件的同分異構體有_____種,其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組蜂,吸收峰的面權之比為1:1:2:6,該同分異構體的給構簡式為___________

①能與NaHCO3溶液反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應

③苯環(huán)上的官能團處于對位 ④苯環(huán)上有兩個甲基

【答案】 酚羥基 醛基 醚鍵 7種 取代反應 3種

【解析】(1)中含有的官能團有:醛基、(酚)羥基、醚鍵),核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類里的氫原子;

(2)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸,則A中含有羧基,A被氧化后生成的B能發(fā)生銀鏡反應,則說明B含有醛基,A含有-CH2OH,由A與C的分子式可知,A中-OH被-Br取代生成C,A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,一定條件下可以生成高分子化合物D,所以A是,則B為,C為;
由A→C的反應方程式為,屬于取代反應;
B的結構簡式為;
C為,與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應,發(fā)生的反應為:;

(3)(3)合成的過程為:先將醛基氧化為羧基,然后讓所及和醇之間發(fā)生酯化反應即可,故答案為;

(4)乙基香草醛除苯環(huán)外,還有3個C原子,3個O原子,4個H原子,條件說明有羧基,條件說明有酚羥基且酚羥基的臨位和對位必須有空位,條件說明羧基和酚羥基在對位,則剩余兩個甲基不能都在酚羥基的臨位,可見其同分異構體有:三種,其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,吸收峰的面積之比為1:1:2:6的,只有符合。

練習冊系列答案
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【題目】I構建和諧社會,建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達國家采用ClO2代替C12進行自來水的消毒。請回答下列問題:

(1)消毒時單位質量的氧化劑得到電子的物質的量,叫其消毒效率, 已知ClO2、Cl2作消毒劑時均變?yōu)镃l,則ClO2的消毒效率是Cl2_________倍。

(2)制取ClO2的微觀過程如圖所示:

(其中: 表示鈉原子, 表示氯原子, 表示氧原子)

該反應的化學方程式是 ___________________________________________________

II. 德國化學家格哈德·埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程(下圖所示)。其反應方程式為

“N2 + 3H22NH3”,符合上述反應過程的順序是_______.

A.⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③

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【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計:

其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應,C中不含甲基,1molC可與足量鈉反應生成22.4LH2(標準狀況)。請回答下列問題:

(1)B 的結構簡式為_____________。

(2)由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為______________,反應類型為________

(3)請寫出以CH2=CHCH3為主要原料(無機試劑任用)制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖(須注明反應條件)。_________

(合成路線常用的表示方式:

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【題目】如圖分別是A、B兩種物質的核磁共振氫譜,已知A、B兩種物質都是烴類,都含有6個氫原子,試根據兩種物質的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的( )

A. AC3H6,BC6H6 B. AC2H6,BC3H6

C. AC2H6,BC6H6 D. AC3H6,BC2H6

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【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )

A.徐光憲建立稀土串級萃取理論

B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D.侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法

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【題目】電離平衡是溶液化學中的重要內容,某化學興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質。

1)實驗一:氫氧化鈉標準溶液的配制。

現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標準溶液250mL,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和______,操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉入容量瓶,在其它操作都正確的情況下,將該標準溶液用來滴定下列(2)中的未知濃度的乙酸溶液,將會使側定的結果偏_(填、不影響

2)實驗二:現(xiàn)有一瓶乙酸溶液,常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)。設計實驗方案,將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

_______

量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000mol/LNaOH標準溶液裝入堿式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據。重復滴定2次。

②H+的物質的量濃度

取適最乙酸溶液于燒杯中,用______測定溶液pH。

上述實驗中,如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質的量濃度為0.1000mol/L,pH=3,則在該溫度時乙酸的電離平衡常數(shù)為____________。

3)實驗三:探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

設計實驗方案如下表,表中c=_______g。

編號

酸的種類

酸的濃度(mol/L

酸的體積/mL

鎂條質量/g

l

乙酸

0.5

17.0

2.0

2

鹽酸

0.5

17.0

c

實驗步驟:

a)下圖的裝置中,在添加藥品之前必須________;

b)反應開始后,__________;

c)將所記錄的欲據繪制成曲線圖(下圖)。

寫出鎂與乙酸溶液反應的離子方程式:_______________

描述O5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律:_____________。

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【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是(

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C.K+、CO32—、Cl、H+ D.H+、Na+、ClSO42—

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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖示。有關該物質的說法中正確的是 ( )

A. 該物質與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2H2分別為4mol7mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結構中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖,下列敘述正確的是

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B. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

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D. 若C m(H2O)n是葡萄糖,當電路中轉移了6NA電子時,消耗的葡萄糖是1mol。

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