Question

下列說法正確的是（　　）

• A、25℃與100℃時，水的pH相等
• B、在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，K_w值為1×10^-14
• C、中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）和2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H相等

Answer 1

分析：A．25℃與100℃時，水的pH分別為7、6；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；
C．等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質物質的量相同，與氫氧化鈉中和需要氫氧化鈉物質的量相同；
D．熱化學反應方程式中物質的量的化學計量數(shù)與反應放出的熱量成正比，以此來解答；

解答：解：A．純水中c（H⁺）=c（OH^-），在25℃時，水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，pH=-lgc（H⁺）=7，100℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，pH=-lgc（H⁺）=6，故A錯誤；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，水的K_W=1×10^-14，故B正確；
C．等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質物質的量相同，與氫氧化鈉反應，分別發(fā)送生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，即中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故C錯誤；
D．熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，則反應熱的關系為后者為前者的兩倍，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了水的電離及溶液pH、△H的簡單計算，題目難度中等，需要知道常溫下水的離子積及溶液pH的計算公式，注意酸堿中和反應，恰好中和是按照化學方程式的定量計算關系判斷．