Question

8．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，18 g H₂O含有的原子數(shù)為N_A
• B． 1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為0.1 N_A
• C． 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• D． 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出水的物質的量，然后根據(jù)水為三原子分子來分析；
B、求出銨根離子的物質的量，然后根據(jù)銨根離子中含10個電子來分析；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出鎂的物質的量，然后根據(jù)鎂反應后變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、18g水的物質的量為1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3N_A個原子，故A錯誤；
B、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含N_A個電子，故B錯誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于N_A個，故C錯誤；
D、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應后失去0.2N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．