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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度

④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

【答案】B

【解析】

①該反應為反應前后氣體的物質的量減小的反應，容器體積不變，隨反應進行壓強降低，當壓強不再變化，則各氣體的物質的量不變，說明反應到達平衡，故①正確；

②反應混合物都是氣體，總質量不變，容器體積不變，密度自始至終都不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③隨反應進行B的濃度減小，當B的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡，故③正確；

④該反應為反應前后氣體的物質的量減小的反應，隨反應進行混合氣體總物質的量減小，混合氣體總物質的量不再變化，則各氣體的物質的量不變，說明反應到達平衡，故④正確；

⑤反應混合物都是氣體，總質量不變，隨反應進行混合氣體總物質的量減小，所以隨反應進行混合氣體的平均相對分子質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明到達平衡，故⑤正確；

⑥v(C)與v(D)的速率關系自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故⑥錯誤；

⑦反應混合物都是氣體，混合氣體總質量不發(fā)生變化，不能說明到達平衡，故⑦錯誤；

⑧容器的體積不變，混合氣體總體積不變，不能說明到達平衡，故⑧錯誤；

⑨伴隨反應的進行，容器內C、D的分子數之比始終是1∶1，不能說明到達平衡，故⑨錯誤；

故①③④⑤正確，故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，

①寫出該反應的化學方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________

（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_________________________

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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法正確的是

A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應

B. H+透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極

C. 電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下11.2LO2

D. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現象產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是

A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化。

（1）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請寫出該反應的化學方程式_________。

（2）請設計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉_________。

（3）請設計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉_________。

（4）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應后得到氣體5.6L（標準狀況），求混合物中碳酸鈉的質量分數_________。

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【題目】某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現象記錄如下：

實驗

試劑

操作及現象

試管(I)

試管(II)

(試管容積為50 mL)

實驗a

1.0 mol·L－1

FeSO4溶液

24 mL

1.0 mol·L－1

Na2CO3溶液24mL

傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合

反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀

放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀

實驗b

1.0 mol·L－1

FeSO4溶液 10 mL

1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL

傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經2～4 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色

(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現產生大量氣泡。

(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是_________。

(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。

(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：__________。

(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現差異的原因是_________。

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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。

（2）根據計算，用托盤天平稱取NaOH的質量為___g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度___0.1mol/L。

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