【題目】“電芬頓法”除去水體里有機污染物的原理如圖所示，發(fā)生電芬頓反應：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基(·OH)能降解有機污染物。下列說法正確的是

A. 電源的A極是正極，B極是負極

B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發(fā)生還原反應

C. 陽極上發(fā)生電極反應：H2O-e-==OH+H+

D. 常溫常壓下，消耗22.4LO2，可以產(chǎn)生4mol·OH

【答案】C

【解析】A．電源的A電極連接的電極上發(fā)生得電子的還原反應，則該電極為陰極，所以A為負極，A錯誤；B．O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應，H2O2與亞鐵離子反應，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應，B錯誤；C．陽極上水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為：H2O-e-=OH+H+，C正確；D．1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-，由Fe2++H2O2=Fe3++OH-+OH可知，生成2molOH，轉(zhuǎn)移2mole-，在陽極上生成2molOH，所以消耗1molO2，可以產(chǎn)生4molOH，但常溫下22.4L氧氣不是1mol，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞晶體中最小的重復單元則有關(guān)下列說法正確的是（）

A.中只存在離子鍵

B.晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合

C.晶體中與每個距離最近的有6個

D.超氧化鉀化學式為，每個晶胞含有1個和1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2A為二元弱酸。常溫下，向20mL0.1molL-1的H2A溶液中逐滴加入0.2molL-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c水(OH-)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.Va=20

B.b點溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

C.Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-6

D.d點溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L1H2(g)、0.5mol·L1 I2(g)及0.3mol·L1HI(g)，則下列說法中正確的是

A.反應正好達到平衡

B.反應向左進行

C.反應向某方向進行一段時間后K<57.0

D.反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.24L（標準狀況）某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，得到20g沉淀；若用足量堿石灰吸收這些燃燒產(chǎn)物，固體質(zhì)量增重12.4g。通過計算確定該烴的分子式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（ ）

A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+

B.室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11

C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：只存在Fe2O3；假設(shè)2：_________；假設(shè)3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③實驗方案設(shè)計與分析：

方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設(shè)____不成立，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式___________________。

步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______，振蕩，若________，則說明假設(shè)3成立。

方案二：

取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設(shè)＿不成立。

方案三：

同學們設(shè)計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，假設(shè)樣品完全反應）:

步驟一：取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1；

步驟二：測出反應前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2；

步驟三：測出反應后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3；

步驟四：計算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

討論分析：該實驗方案________（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。不改變裝置和藥品，通過計算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g，m3=m2＋1.76g，則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_____（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。

（1）將氨的催化氧化反應的化學方程式補充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反應說明氨具有________性（填“氧化”或“還原”）。

（3）除（2）中性質(zhì)外，氨還具有________的化學性質(zhì)，并列舉一個氨表現(xiàn)該性質(zhì)的反應；________（寫出反應的化學方程式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題。

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應為__________。能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象為______。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料 B.電極反應物 C.電子導體 D.離子導體

(3)某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。

A. B. C. D.

(4)從化學的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過能導電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流

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