【題目】如右圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

C. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體

【答案】B

【解析】甲池作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑。A.通入肼的電極為電池的負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，A項錯誤；B.甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，B項正確；C.甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，C項錯誤；D．甲池消耗0.1mol N2H4時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，D項錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( )

A. N：1s22s22p3 B. S2－：1s22s22p63s23p6

C. Na：1s22s22p53s2 D. Si：1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是( )

A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治污染

B.實施綠化工程，防治揚塵污染

C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品,海洋提供的食品叫藍(lán)色食品,通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是( )。

A.食醋 B.面粉 C.海帶 D.菜油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符號為K的能層最多能容納的電子數(shù)為(　　)

A. 2B. 32

C. 50D. 72

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分子中無π鍵的是( )

A. N2B. O2C. Cl2D. C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）
A.Kw變大、pH變小、呈酸性
B.Kw變大、pH不變、呈中性
C.Kw變小、pH變大、呈堿性
D.Kw變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成如下實驗（填寫表中空白）:

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中

無明顯現(xiàn)象

（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 。

（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①﹥②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如下方案：

你認(rèn)為上述方案 （填“合理”或“不合理”），請分析： （如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進方案）。

（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中___________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③___________________

④____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），流程如圖所示：

（1）固體1的主要成分除Ca(OH)2外，還有____、____（填化學(xué)式）。

（2）為使反應(yīng)①中的有關(guān)氣體被充分吸收，可采取的措施有：①增大接觸面積；②____。

（3）已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

為確保反應(yīng)③只生成NaNO2，理論上應(yīng)控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為____；此時反應(yīng)④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為____。

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