【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

沉淀物

Cu（OH）2

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8


（1）固體混合物A中的成分是 ．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 ． （填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式 ．
（3）沉淀B可用于制造鐵紅，為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為 ．
（4）書寫出由沉淀C制備鋁的化學(xué)方程式： ．

【答案】
（1）SiO2和Cu
（2）Fe2+2；Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）3.2≤X＜4.0
（4）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O、2Al2O3 4Al+3O2↑
【解析】解：（1）Cu2O與酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+ ， SiO2與鹽酸不反應(yīng)，固體混合物A為SiO2和Cu；所以答案是：SiO2和Cu；（2）Cu2O與酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+ ， Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+ ， 與Cu反應(yīng)生成Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 濾液中鐵元素為Fe2+；所以答案是：Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）沉淀B為Fe（OH）3 ， 調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，不沉淀其他離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知3.2≤X＜4.0可滿足；所以答案是：3.2≤X＜4.0；（4）沉淀C為Al（OH）3 ， 灼燒得到氧化鋁，電解熔融態(tài)的氧化鋁可得鋁，涉及的反應(yīng)為：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；2Al2O3 4Al+3O2↑；所以答案是：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O、2Al2O3 4Al+3O2↑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的下列說法正確的是（ ）
A.等體積、對物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：
回答下列問題：
（1）操作①的名稱為 ， 沉淀C的化學(xué)式為 ．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是 ．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進(jìn)行： 已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選） ．
（5）常溫下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1molL﹣1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因 ， 該溶液中c（SO42﹣）﹣c（Fe2+）=molL﹣1（填近似數(shù)值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.石油B.煤C.膽礬D.漂粉精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性，原因是；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 ． 則m1m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是多少？（要寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會(huì)所關(guān)注。23592U左上角的“235”表示（ ）

A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（ ）
A.塑料
B.玻璃
C.淀粉
D.合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（ ）

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥

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