【題目】完成下列反應(yīng)的離子方程式

(1)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：_____________________________；

(2)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：_______________________________________________；

(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：_____________________________________________；

(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

【答案】IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2Na+2H2O+Cu2-=2Na+ +Cu(OH)+H23Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4H++5ClO2=Cl-+4ClO2↑+2H2O

【解析】

(1)酸性條件下, KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng), KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,反應(yīng)為: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

(2)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，是Na先和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉在和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)+H2

2Na+2H2O+Cu2-=2Na+ +Cu(OH)+H2

(3)四氧化三鐵中含有亞鐵離子，所以和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式是3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（5）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2=Cl-+4ClO2↑+2H2O。

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(3)裝置 B 中的現(xiàn)象體現(xiàn)出 SO2 _______________性。

(4)裝置 D 中溴水褪色，體現(xiàn)出 SO2 _________________性。

(5)E 裝置的作用是 ______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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