【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是( )
A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K
【答案】A
【解析】試題分析:結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式.小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù),再結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫出結(jié)構(gòu)示意圖.
解:A、鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子,質(zhì)子數(shù)不變?yōu)?/span>12,核外電子數(shù)為10,鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A正確;
B、氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為7,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤;
C、氬原子質(zhì)子數(shù)為18,核外電子數(shù)為18,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤;
D、鉀原子質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為19,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故D錯(cuò)誤.
故選:A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下:
過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
過(guò)程Ⅱ:……
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過(guò)程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
B.過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol
C.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能
D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)上以12C作為確定原子量的標(biāo)準(zhǔn)。若把12C的原子量定為24,并規(guī)定把24g12C所含碳原子數(shù)定為阿伏伽德羅常數(shù),用NA表示,則下列推論中正確的是( )
A.12g碳單質(zhì)完全燃燒需要體積約為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣
B.44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子
C.NA個(gè)氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量之比為8:1
D.氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol,所以32g氧氣所含分子數(shù)目為3.01×1023個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是( )
A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW
D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有0.01 mol Cu,a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L-1的稀硝酸溶液至10ml時(shí),固體恰好完全溶解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體(純凈物)。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.01 mol電子B.a:b=1:1
C.被還原的硝酸為0.06 molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生成Fe(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進(jìn)行脫硫的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 天然海水顯酸性
B. 氧化過(guò)程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化
D. 若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知?dú)溆?/span>3種常見(jiàn)原子:11H、21H、31H(或H、D、T),氯有2種常見(jiàn)核素原子:35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有________種。
(2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為______,中子數(shù)之比為________,電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________,質(zhì)量之比為________。
(3)2 g AO32-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè),則A的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
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