【題目】下列物質中,互為同分異構體的是(  )

A. 淀粉和葡萄糖 B. 蔗糖和纖維素 C. 淀粉和纖維素 D. 果糖和葡萄糖

【答案】D

【解析】試題分析:分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體,則A.淀粉是高分子化合物,水解可以生成葡萄糖,二者不是同分異構體關系,A錯誤;B.蔗糖是二糖,纖維素是多糖,二者不是同分異構體關系,B錯誤;C.淀粉和纖維素均是高分子化合物,不能互為同分異構體,C錯誤;D.果糖和葡萄糖的分子式相同,均是C6H12O6,但結構不同,互為同分異構體,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O下列有關說法中不正確的是(
A.HNO3在反應中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B.每生成22.4 L NO(標準狀況)有3 mol電子轉移
C.HNO3作氧化劑,銅作還原劑,3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化劑,銅作還原劑,3 mol Cu還原2 mol的HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X,Y,Z,W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.X,W同主族,Y,Z為同周期的相鄰元素.W原子的質子數(shù)等于Y,Z原子最外層電子數(shù)之和.Y與X形成的分子中有3個共價鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)由上述元素中,組成4核10電子的離子電子式;
(2)X與Z可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式;
(3)由X,Y,Z所形成的常見離子化合物是(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為;
X與W形成的化合物與水反應時,離子方程式為 , 水是(填“氧化劑”或“還原劑”).
(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示.

據(jù)圖回答問題:
(1)比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:
(2)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42 , 向盛有R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2:
寫出m點反應的離子方程式
若向該R溶液加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式為CH3CH=CH-COOH,下列說法中錯誤的是

A. 水溶液顯酸性 B. 所有原子一定共面

C. 能夠發(fā)生加成反應 D. 能夠發(fā)生酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將下列物質進行分類,并對各組物質的異同進行分析
C與 C ②O2與O3③金剛石和石墨 ④干冰和二氧化碳 C和 N C和 O
(1)互為同位素的
(2)互為同素異形體的
(3)屬于同一化合物的
(4)質量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是
(5)中子數(shù)相等,質子數(shù)不相等的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol·L-1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應①、②、③中都涉及到MnO2,反應關系如圖所示,其中E、M、H為中學化學常見的氣體單質,E為黃綠色,M、H均為無色。G有漂白性,N的焰色反應為紫色(透過藍色鉆玻璃觀察)。

請回答:

(l)在反應①、②中,MnO2的作用分別是_________、________

(2)在圖中反應①~⑦中,屬于氧化還原反應的是______(填序號)

a.除④外 b. 除①⑤⑥外 c.除④⑦外 d.全部

(3)請寫出下列反應的離子方程式:

反應①______________;反應④______________;反應⑥______________

(4)若amolE氣體、b molM氣體、cmolH氣體,在一定條件下恰好完全反應,得到A溶液,則a、b、c的關系為___________。(用含有a、b、c的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后,將一根50g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質量不再變化時,鐵棒增重0.24g,并收集到224mL H2(標準狀況).由此推知CuO粉末的質量為(
A.1.92g
B.2.4g
C.6.4g
D.8g

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