（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

（1）>  (2)<   (3)<7

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________HCl溶液中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)�！�

(2)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“無法確定”)。

（3）常溫下測得濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=　　　　　

（4）工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。如下圖，橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全）。試回答下列問題

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金

屬陽離子為_____________。

　 ②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積：

Ksp[Fe(OH)2]=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 (1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

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