Question

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________
⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________，
Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。

Answer 1

（1）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑ （2分）
（2）Fe－2e^－＝Fe²⁺（1分） 增大 （1分）0.12g （2分）  （3）B A C （2分）

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知，A是鐵和稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式是Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑。
（2）B中構(gòu)成原電池，鐵的金屬性強(qiáng)于銅，鐵是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Fe－2e^－＝Fe²⁺。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子析出氫氣，所以Cu電極附近溶液的pH增大。
（3）C中也是原電池，其中鎂的金屬性強(qiáng)于鐵的，鎂是負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式是Mg－2e^－＝Mg²⁺。正極是鐵，溶液中的氫離子得到電子，電極反應(yīng)式是2H^＋＋2e^－＝H₂↑。氫氣的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，則負(fù)極鎂失去電子的物質(zhì)的量是0.005mol×2，所以消耗鎂的物質(zhì)的量是0.005mol，質(zhì)量是0.005mol×24g/mol＝0.12g。
（4）根據(jù)以上分析可知，C中鐵被保護(hù)，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C。
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理以及組成特點(diǎn)，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運(yùn)用即可。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)利用好電子的得失守恒，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力 和規(guī)范的答題能力。