pH＝1的三種酸溶液A、B、C各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．溶液的物質(zhì)的量濃度C>B>A

B．酸性A>B>C

C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B、C是弱酸

D．若1<a<4，則A、B、C都是弱酸

 

【答案】

B

【解析】相同pH的酸或堿，稀釋相同倍數(shù)強(qiáng)者pH變化大，從圖像不難得出酸性，B、C應(yīng)有相同的濃稀酸情況，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH＝1的三種酸溶液A、B、C各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．溶液的物質(zhì)的量濃度C>B>A

B．酸性A>B>C

C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B、C是弱酸

D．若1<a<4，則A、B、C都是弱酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                    。

（2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。

乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：

（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。

②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

pH＝1的三種酸溶液A、B、C各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    溶液的物質(zhì)的量濃度C>B>A
  2. B.
    酸性A>B>C
  3. C.
    若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B、C是弱酸
  4. D.
    若1<a<4，則A、B、C都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：單選題

pH＝1的三種酸溶液A、B、C各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．溶液的物質(zhì)的量濃度C>B>A
B．酸性A>B>C
C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B、C是弱酸
D．若1<a<4，則A、B、C都是弱酸

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