【題目】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（ ）

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量

【答案】D

【解析】

氯堿工業(yè)中的總反應為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽極，電極B為陰極，據(jù)此作答。

A.根據(jù)分析可知電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，故A正確；

B.陽極發(fā)生的方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應，氫氧化鈉要從b口流出，所以要防止OH-流向陽極即電極A，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B正確；

C.根據(jù)B選項的分析可知飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出，故C正確；

D.根據(jù)總反應方程式可知當反應中轉移4mol電子時，生成2mol OH-，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于加成反應的是

A.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C.CH3-CH=CH2＋Br2CH3-CHBr-CH2Br

D.＋Br2＋HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。

（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。

（2）寫出反應類型：D→E___；寫出反應條件：G→H___。

（3）寫出B→C化學反應方程式：___；

（4）寫出E+F→N化學反應方程式：___。

（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有___種。

（6）已知：①RCHO

②

③+SOCl2+SO2+HCl

根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的說法，正確的是（ ）

A.該物質可由n個單體分子通過縮聚反應生成

B.該物質完全燃燒，生成33.6 L（標準狀況）的

C.該物質在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.該物質與足量溶液反應，最多可消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應化學方程式為__________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是

A.反應物中有單質

B.生成物均是氧化物

C.反應前是混合物，反應后是純凈物

D.化學方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法測定鉻鐵礦中鉻含量的過程如下：

酸溶:準確稱取0.1950 g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中，加入適量磷酸和硫酸的混合酸，加熱使試樣完全溶解，冷卻。

氧化:向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再加入一定量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液，搖勻，加熱煮沸至出現(xiàn)紫紅色，繼續(xù)加熱煮沸至紫紅色褪去，冷卻。[已知：①2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+；②繼續(xù)加熱煮沸后，溶液中過量(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]

滴定:用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定上述溶液至終點，消耗19.50 mL標準溶液。（已知：Cr2O72-Cr3+）

（1）過硫酸銨保存在棕色試劑瓶中的原因是___________。

（2）①“氧化”的目的是將試樣溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，加入5滴MnSO4溶液的目的是________________（已知該條件下還原性：Cr3+ > Mn2+）。

②“氧化”過程中，如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足，會使鉻含量的測定結果______（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

（3）計算鉻鐵礦中鉻的質量分數(shù)（寫出計算過程）。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C6H14的各種同分異構體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是（ ）

A.2個甲基，能生成4種一氯代物 B.4個甲基，能生成1種一氯代物

C.3個甲基，能生成5種一氯代物 D.4個甲基，能生成4種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A. X難溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種

D. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2

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