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某溶液中，由水電離產生的[H+]=1×10-11mol/L，則該溶液的pH可能為
A．11
B．3
C．8
D．7
A、B 
水電離出來的[H+]應該等于水電離出來的[OH-]，即[H+]水=[OH-]水=1×10-11 mol／L(因為水電離出1個H+的同時也必然電離出1個OH-)，[H+]水[OH-]水=10-11×10-11=10-22＜Kw=10-14，在水溶液中應有[H+][OH-]=Kw=10-14，所以該溶液既可是酸性溶液，又可是堿性溶液。
若為酸性溶液，則OH-為水電離產生的，[OH-]=10-11mol／L，而H+則主要是酸電離產生的。根據[H+][OH-]=Kw可知：

若為堿性溶液，則H+為水電離產生的，OH-為堿電離產生的，所以pH=-1g[H+]=-1g10-11=11，故A可能。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應時，起始時二者產生H2速率基本相等
B．100 mL 1 mol·L-1的鹽酸和500 mL 2 mol·L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H2速率和質量均相等
C．100 mL pH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得H2的質量相等
D．100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4和HCl溶液與足量鋅反應后，前者放出H2的質量是后者放出H2質量的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大
B．0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為1
C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，則
c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下對pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是  
A．前者大B．后者大C．兩者相等D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取相同體積（0.025L）的兩份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的 pH值____（填增大、減小或不變），其原因是____。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：（1）以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系是____；（2）以酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是（  ）
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鈉與乙醇反應，鈉塊沉在乙醇液面下面
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關0.1 mol·L－１ Na２ＣＯ３溶液的說法錯誤的是(    )
A．其中c（Na+）="0.2" mol·L－１
B．溶液中c（OH-）＞c（H+），c（HCO）＞c（CO）
C．溶液中c（Ｎａ＋）＞2c（ＣＯ）
D．溶液中c（Ｈ２ＣＯ３）＞0

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