10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
甲同學認為，該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，有關反應的離子方程式為__________________________。乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應的化學方程式為______________________________。
丙同學認為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。
(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號)。
A．Ba(OH)2溶液              B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。
(3)丙同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，原因是________________________________________________。
HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)乙　B
(2)等于　甲　(或　大于　乙)
(3)乙　水溶液煮沸時才100℃，達不到NaHCO3的分解溫度，所以NaHCO3不分解
(1)若乙同學正確，則加入BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀。
(2)再冷卻到10℃時如果NaHCO3未分解，則pH還應是8.3，甲正確，若pH＞8.3，則說明NaHCO3分解成Na2CO3，乙正確。
(3)NaHCO3的分解溫度為150℃，而在水溶液中煮沸時溫度為100℃，達不到NaHCO3的分解溫度，所以乙錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分) 硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
查閱資料�、貰Cl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
設計實驗　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：            _____。
（2）E裝置的作用是           。如果拆去B裝置，可能的后果是                 。
（3）實驗中可以用一個盛裝   (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：            ；實驗室保存三氯化硼的注意事項是       。
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是       (填序號).
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃       （填化學式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸亞鐵D．硫酸鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是   
A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)
D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
c(H＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，溶液中c(H＋）   c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為            ，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，則該溶液中溶質(zhì)為                。
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）        c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－）        c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是(　　)
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說法正確的是
A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C．pH＝5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2＋)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2．7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
 
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。
（4）反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。

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