某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,使用分液漏斗滴加液體的操作是
打開(kāi)分液漏斗上口的活塞(或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊),旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,緩慢滴加
打開(kāi)分液漏斗上口的活塞(或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊),旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,緩慢滴加

(2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度,你認(rèn)為是否可行?
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”),原因是
NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng),生成NO2溶于水,使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)
NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng),生成NO2溶于水,使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
,打開(kāi)開(kāi)關(guān)K,產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃,現(xiàn)象是
火焰明亮并伴有濃烈的黑煙
火焰明亮并伴有濃烈的黑煙

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是
c
c
(填字母編號(hào),下同)
a.濃NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
ACDF
ACDF

(5)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫,②
使量氣管兩端液面相平
使量氣管兩端液面相平
,③視線與凹液面最低處相平.
(6)實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響)
編號(hào) 鎂鋁合金度量 量氣管第一次讀數(shù) 量氣管第二次讀數(shù)
1.0g 10.0mL 346.3mL
1.0g 10.0mL 335.0mL
1.0g 10.0mL 345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
27.0%
27.0%
分析:(1)分液漏斗加液時(shí)要注意內(nèi)外空氣相通,壓強(qiáng)相等,液體才能順利流下;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ裝置中有空氣,一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮溶于水;
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ用電石和水反應(yīng)制取乙炔,乙炔可以燃燒,燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙;
(4)氨氣極易溶于水,量氣管中的液體應(yīng)該不含水且不與氨氣反應(yīng),最好用煤油;極易溶于水的氣體,若吸收時(shí)導(dǎo)管伸入水中,由于氣體溶于水,導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低,外界大氣壓壓著液體進(jìn)入,產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;
(5)對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí),首先等實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫再進(jìn)行下一步操作,然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平,最后讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平.;
(6)實(shí)驗(yàn)Ⅳ,鋁和氫氧化鈉反應(yīng),根據(jù)量氣管的第二次讀數(shù)-第一次讀數(shù)=生成氫氣的體積,求出生成氫氣的平均值,再求出合金中鋁的質(zhì)量,最后計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液,也常用于互不相溶的幾種液體的分離,加液時(shí)要注意內(nèi)外空氣相通,壓強(qiáng)相等,液體才能順利流下,具體操作為:打開(kāi)分液漏斗上口的活塞(或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊),旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,緩慢滴加;
(2)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮可與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸;裝置Ⅰ中有空氣,一氧化氮會(huì)與裝置中的空氣反應(yīng),生成的二氧化氮溶于水并與水反應(yīng),使測(cè)得的一氧化氮體積不準(zhǔn),所以不可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)I收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度;
(3)實(shí)驗(yàn)室用電石和水來(lái)制取乙炔,反應(yīng)原理為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,乙炔可以燃燒,乙炔燃燒時(shí),火焰明亮并伴有濃烈的黑煙,這是因?yàn)橐胰仓泻嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯高,碳沒(méi)有完全燃燒的緣故;
(4)氨氣為堿性氣體,極易溶于水,量氣管中的液體應(yīng)該不含水且不與氨氣反應(yīng),濃NaOH溶液、氨水、氯化銨溶液中含有水,氨氣被水吸收,而氨氣不溶于煤油,所以量氣管中液體最好是煤油;
A、對(duì)于極易溶于水的氣體,吸收裝置中的導(dǎo)管外聯(lián)雙球狀導(dǎo)管內(nèi)伸入到液體中,液體進(jìn)入雙球內(nèi),防止進(jìn)入前端裝置,能防止倒吸;故A正確;
B、吸收裝置中的導(dǎo)管下聯(lián)漏斗,漏斗口伸入液面以下,易吸收易溶性氣體,不能防止倒吸;故B不正確;
C、對(duì)于極易溶于水的氣體,吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接,當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi),燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口,液體又流落到燒杯中,能防止倒吸,故C正確.
D、氨氣極易溶于水,不溶于四氯化碳,所以導(dǎo)管通入四氯化碳中,氣泡向上到水層溶解,能防止倒吸,故D正確;
E、氨氣極易溶于水,導(dǎo)管插入溶液中形成噴泉,進(jìn)氣管在燒瓶口,液體經(jīng)進(jìn)氣管倒流入前端裝置,產(chǎn)生倒吸,故E錯(cuò)誤;
F、氨氣極易溶于水,導(dǎo)管插入溶液中形成噴泉,進(jìn)氣管在燒瓶底部,液體不能流入前端裝置,能防止倒吸,故F正確;
所以能防倒吸的吸收裝置有ACDF;
(5)根據(jù)PV=nRT,為保證測(cè)出來(lái)的氣體體積是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積,在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫,②使量氣管兩端液面相平,因?yàn)橄嗥秸f(shuō)明兩邊液面上的壓強(qiáng)是一樣的,這樣測(cè)出來(lái)的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積,③視線與凹液面最低處相平,俯視或仰視會(huì)造成誤差; 
(6)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的體積=
(346.3-10.0)+(335.0-10.0)+(345.7-10.0)
3
=332.3mL=0.3323L
設(shè)生成0.3323L氫氣,需鋁的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
54g                     3×22.4L
x                        0.3323L
54g
x
=
3×22.4L
0.3323L
,解之得:x=0.27g
鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.27g
1.0g
×100%
=27.0%.
故答案為:(1)打開(kāi)分液漏斗上口的活塞(或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊),旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,緩慢滴加;
(2)不可行;NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng),生成NO2溶于水,使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn);
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,火焰明亮并伴有濃烈的黑煙;
(4)c;ACDF 
(5)使量氣管兩端液面相平;
(6)27.0%.
點(diǎn)評(píng):通過(guò)回答本題知道了分液漏斗的使用,測(cè)定氣體體積的方法,了解了點(diǎn)燃可燃性氣體前要檢驗(yàn)純度,極易溶于水的氣體的防倒吸.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Cl2和SO2是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體.
(1)某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).
精英家教網(wǎng)
①?gòu)淖蠖送ㄈ隨O2時(shí)和通入Cl2時(shí),裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
 
?(填“相同”或“不同”之一).
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
 
;若裝置D裝的是鐵粉,通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為
 

③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

④若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比4:3,當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且沉淀加鹽酸不溶解.寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
(離子方程式不必配平).
(2)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
 
;若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 

②實(shí)驗(yàn)室制備SO2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Na2SO3+H2SO4(濃)      Na2SO4+H2O+SO2↑;
MnO2+4HCl(濃)     MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
 
(填下列各項(xiàng)序號(hào)).
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量.(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
 
.儀器自選;可供選擇試劑:①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置.
精英家教網(wǎng)
(1)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法
 

(2)利用如圖1所示裝置可以制取(填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件)
 
氣體.
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài).請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為
 
(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)).用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
 

(4)當(dāng)打開(kāi)止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí),A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
.B裝置燒杯中液體的作用是
 
.當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí),打開(kāi)止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體.
(5)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:Fe2O3+3KNO3+4KOH
高溫
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸,也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物,其原因是
 

a.HNO3的氧化性比KNO3弱           
b.反應(yīng)的溫度不夠
c.HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
d.FeO42-不能存在于酸性溶液中
(6)現(xiàn)有儀器和藥品:試管和膠頭滴管,0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài),填寫(xiě)表中實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管,向試
管中滴入幾滴KSCN溶液.
 
第二步
 
若溶液紫色褪去,則說(shuō)明含有Fe2+;
若無(wú)明顯變化,則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若置D裝的是鐵粉,通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為      

                 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)。通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L在碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

③E中盛有                   溶液。

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母)        ,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水                    B.稀鹽酸                   C.稀硝酸                   D.氯化鈣

(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010屆湖北省高三11月月考化學(xué)測(cè)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若置D裝的是鐵粉,通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為       

                 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)。通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

③E中盛有                   溶液。

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母)        ,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水                    B.稀鹽酸                   C.稀硝酸                   D.氯化鈣

(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若置D裝的是鐵粉,通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為       

                 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)。通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

③E中盛有                   溶液。

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母)        ,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水               B.稀鹽酸                   C.稀硝酸                   D.氯化鈣

(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

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