【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知:;RCNRCOOH

完成下列填空:

1A的名稱是__A一定條件下與水加成,可以得到兩種有機物,這兩種有機物是__(填同系物同分異構(gòu)體同素異形體)。

2C的結(jié)構(gòu)簡式為__,D→E的反應(yīng)類型為__。

3E→F的化學(xué)方程式為__。

4B含有的官能團的名稱是__(寫名稱)B的同分異構(gòu)很多,其中相同化學(xué)環(huán)境的氫原子有三種、比例為611且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式,任寫一種)

5)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。__

合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【答案】丙烯 同分異構(gòu)體 取代反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH

【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,AC3H6A與甲醇及一氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OHD結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E2--1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為;

(5)CH2=CH2HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2BrNaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2CN,CH3CH2CN在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到CH3CH2COOH,據(jù)此分析解答。

(1)A的名稱是丙烯,丙烯一定條件下與水加成,可以得到兩種有機物,為1-丙醇或2-丙醇,它們互為同分異構(gòu)體;

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生取代反應(yīng)或水解反應(yīng)生成E

(3)E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、F結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,該反應(yīng)方程式為

(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的官能團有碳碳雙鍵和酯基。其同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,故可能為甲酸的酯,可能的結(jié)構(gòu)有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCHC(CH3)=CH2HCOOCH(CH2CH3)=CH2等,其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是;

(5)CH2=CH2HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2BrCH3CH2BrNaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2CNCH3CH2CN在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到CH3CH2COOH,所以其合成路線CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用如圖裝置制取有機物,下列說法錯誤的是(

A.根據(jù)溫度計讀數(shù)的不同,可制取乙烯和乙醚

B.b為恒壓滴液漏斗,其優(yōu)點是便于液體順利滴下

C.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則證明有乙烯生成

D.濃硫酸在反應(yīng)中的作用可能有:催化、吸水、氧化、脫水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,下列圖示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)3Cl26NaOH===5NaClNaClO33H2O,以下敘述正確的是(

A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為51

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成1個氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)是當(dāng)前治療冠狀病毒的藥物之一,而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空:

1)碳原子核外有__個軌道;氯原子最外層電子的軌道表示式是__。

2)屬于同主族的兩種元素,非金屬性大小的關(guān)系是__(用元素符號表示)。

3)已知磷酸是弱電解質(zhì),它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經(jīng)測定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性,請用學(xué)過的化學(xué)知識進(jìn)行解釋:__。

4)常溫下,在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl,使其pH=7,則c(Cl-)_c(CH3COOH)(填、“=”)。

5)向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5,發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制體系溫度不變,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

①該條件下平衡常數(shù)的表達(dá)式為__;前50s內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率為__。

②要提高上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(任寫兩點)。

向上述達(dá)到平衡③的反應(yīng)體系中,再加入0.02molPCl3、0.02molC12,則平衡__。移動(選填正向逆向、),平衡常數(shù)__(選填增大、減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B. XY可以形成原子個數(shù)比為1112的兩種離子化合物

C. X、YZ、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. YZ兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(COH2)CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1

已知:①CH4H2、CO的燃燒熱(H)分別為-a kJmol-1-b kJmol-1、-c kJmol-1;

H2O(l)=H2O(g)H=+d kJmol-1

H1=____(用含字母a、bc、d的代數(shù)式表示)kJmol-1

2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2____(“>”“<”“ = ”)0。

②下列說法正確的是____(填標(biāo)號)。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時,反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

03min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1。

200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2mol CO、2mol H22mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡___(正向逆向”)移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)某種粒子有1個原子核,核中有17個質(zhì)子,20個中子,核外有18個電子,該粒子的化學(xué)符號是______________

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2 Na2O2NaOHH2O2 CaCl2 NH4NO3 H2S。只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________;只由極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____;由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______;由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。(填序號)。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:CaF2______________CO2______________ NH4Cl________________。

(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程:H2S__________________________________;MgCl2_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)△H0,mnq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡

時,下列說法正確的是( )

A. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n

C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時XY的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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