反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（　　）
分析：該反應(yīng)是氣體體積減小、吸熱的可逆反應(yīng)，要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取加壓、升高溫度、減小C的濃度、增加反應(yīng)物的濃度的方法．
解答：解：該反應(yīng)是氣體體積減小、吸熱的可逆反應(yīng)，要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取加壓、升高溫度、減小C的濃度、增加反應(yīng)物的濃度的方法．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)無(wú)影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以下說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
④
④
（填序號(hào)）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③回答：反應(yīng)開(kāi)始到4.0min時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
，B平均反應(yīng)速率為
0.005mol/（L?min）
0.005mol/（L?min）
．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②
加催化劑
加催化劑
；③
溫度升高
溫度升高
．
（4）實(shí)驗(yàn)①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是
4
9
4
9
．若實(shí)驗(yàn)①到達(dá)平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為0.6mol?L-1?現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段時(shí)間后兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡，且兩容器中A在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則下列說(shuō)法可能正確的是（　　）

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