Question

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是

A. 溶液中A2+濃度減小

B. B電極的反應：B－2e－===B2+

C. Y電極上有H2產生，發(fā)生還原反應

D. 反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】圖中右邊裝置的兩個電極均為石墨，為電解裝置，則左邊裝置為原電池裝置。當K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動，即可知A電極為原電池負極，B為原電池正極，所以Y電極為電解裝置的陽極，X為電解裝置的陰極。左側裝置中，A電極反應式：A-2e-=A2-,溶液中A2+濃度增大，故A錯誤；B電極發(fā)生的是還原反應，故B錯誤；在右側裝置中， Y電極電極反應式：2Cl—2e-=Cl2↑,故C錯誤；在X極，電極反應式：2H++2e-=H2↑,破壞了附近的水的電離平衡，在X周圍，c(OH-)增大，生成氫氧化鋁沉淀，隨c(OH-)增大，氫氧化鋁逐漸溶解，故D正確；綜合以上分析，本題應選D。