下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去).已知F可用作化肥,也可用來(lái)制炸藥;G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑.據(jù)此回答以下問(wèn)題:
(1)單質(zhì)A必定是
非金屬
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”),理由是
因?yàn)锽+C→A+X,X為不含R元素的另一物質(zhì),且A為單質(zhì),因此,A元素在B、C中應(yīng)分別呈正、負(fù)價(jià),所以A是非金屬
因?yàn)锽+C→A+X,X為不含R元素的另一物質(zhì),且A為單質(zhì),因此,A元素在B、C中應(yīng)分別呈正、負(fù)價(jià),所以A是非金屬

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
.并指出該反應(yīng)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義
用于治理NO對(duì)大氣的污染
用于治理NO對(duì)大氣的污染

(3)物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(4)已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng),其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
5:3
5:3

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
分析:F可用作化肥,也可用作炸藥,則F為NH4NO3,由F
  △  
.
 
A(單)+D,B+D→F知,D為HNO3,B為NH3,A為N2,又因含氮元素的物質(zhì)G可用作防腐劑和抗凍劑,則G為NaNO2;結(jié)合A→C可知C為NO,E為NO2,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答:解:(1)因?yàn)锽+C→A+X,X為不含R元素的另一物質(zhì),A為單質(zhì),因此A元素在B、C中應(yīng)分別呈正負(fù)價(jià),所以A為非金屬,
故答案為:非金屬;因?yàn)锽+C→A+X,X為不含R元素的另一物質(zhì),且A為單質(zhì),因此,A元素在B、C中應(yīng)分別呈正、負(fù)價(jià),所以A是非金屬;
(2)由于F可用作化肥,也可用作炸藥,則F為NH4NO3;由F
  △  
.
 
A(單)+D,B+D→F知,D為HNO3,B為NH3,A為N2;又因含氮元素的物質(zhì)G可用作防腐劑和抗凍劑,則G為NaNO2;結(jié)合A→C可知C為NO,E為NO2,反應(yīng)①的方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O.該反應(yīng)可用于治理NO對(duì)大氣的污染,
故答案為:4NH3+6NO=5N2+6H2O;用于治理NO對(duì)大氣的污染;
(3)氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐型,故答案為:三角錐型;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O,其中有5 mol NH3化合價(jià)升高生成N2,有3 mol HNO3化合價(jià)降低生成N2,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:3,故答案為:5:3;
(5)NO、NO2與堿反應(yīng)的離子方程式為NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O,故答案為:NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度中等,解答本題的突破口為F可用作化肥,也可用作炸藥,結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,注意掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,回答下列問(wèn)題(凡能用化學(xué)用語(yǔ)的必須用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答):

(1)用原子符號(hào)表示中子數(shù)為8的編號(hào)為③的原子____,以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為_(kāi)___,⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>          。

(2)②①④三種元素能按原子個(gè)數(shù)比1:2:1形成一種在室內(nèi)裝修過(guò)程中常見(jiàn)的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)___,1mol該分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)___。

(3)寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式          ,該化合物與足量⑨的低價(jià)硫酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式                。

(4)同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。

由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知:①—R鍵(R表示⑤、⑧、⑩)的鍵能隨分子中鍵長(zhǎng)的增長(zhǎng)而    (填“增大”或“減小”)。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬元素的單質(zhì)分子中化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸增大,鍵能____(填“一定減小”或“不一定減小”)根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù),寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式____。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:推斷題

X、Y、Z、W、R、T六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出)
(1)如果X、Y、Z都是短周期的非金屬單質(zhì),且X、Y所含元素同主族,X、Z所含元素同周期。
①已知Y單質(zhì) 在電子工業(yè)中有重要作用,則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____;物質(zhì)T的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______;
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(2)若X、Y為第四周期常見(jiàn)的金屬單質(zhì),Z為一種常見(jiàn)的酸,X、Y分別與Z的濃溶液在加熱條件下才能發(fā) 生明顯的化學(xué)反應(yīng),寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________;足量的X與溶液R充分反應(yīng)后,生成物W中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為_(kāi)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.光伏組件采用高效率單晶硅或多晶硅光伏電池、高透光率鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合多邊框等材料,使用先進(jìn)的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。

(1)下圖是太陽(yáng)能電池板經(jīng)太陽(yáng)光照射前后內(nèi)部電子的變化情況,圖乙中燈泡變亮,其中____(填寫“N”或“P”)是正極。

   

(2)右上圖是一個(gè)太陽(yáng)能路燈,圖中的④是蓄電池。鎳氫電池就是這樣一種與太陽(yáng)能電池配套使用的蓄電池,白天用于充電,夜間供電。這種蓄電池容量大,充電放電循環(huán)壽命也較長(zhǎng)。該蓄電池的總反應(yīng)為Ni(OH)2          NiOOH+1/2H2↑。鎳氫電池的電解液采用30%的KOH溶液,白天充電反應(yīng)時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為            ,夜間放電時(shí),負(fù)極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

II.X、Y、Z、Q、R5種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛子蒟、Z、Q3種元素組成,常溫下,0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲

(3)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

(4)常溫下將R的單質(zhì)通人甲溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                   

(5)若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化,則Y元素是          。

已知:298K時(shí),反應(yīng)②生成1mol YZ2(g)時(shí)放出熱量283.O kJ·mol-1,

反應(yīng)④生成1mol YZ2(g)時(shí)放出熱量393.5 kJ·mol-1,反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為         

                                                 。

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