Question

A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題：
（1）分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A

懸濁液

，B

溶液

C

膠體

．
（2）寫出A中形成分散系的離子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．
（3）寫出C中形成分散系的化學方程式

FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液中滴入FeCl₃溶液會生成氫氧化鐵沉淀；KSCN溶液中滴入FeCl₃溶液會生成血紅色溶液；煮沸的蒸餾水滴入FeCl₃溶液會生成氫氧化鐵膠體；
（2）書寫氫氧化鐵沉淀生成的離子方程式；
（3）氯化鐵滴入沸水中反應生成均一穩(wěn)定的紅褐色氫氧化鐵膠體分散系；

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；分散系是懸濁液；KSCN溶液中滴入FeCl₃溶液會生成血紅色溶液硫氰酸鐵絡合物，分散系是溶液；煮沸的蒸餾水滴入FeCl₃溶液加熱到呈紅褐色，會生成氫氧化鐵膠體，分散系是膠體；
故答案為：懸濁液；溶液；膠體；
（2）A中形成分散系是發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀的離子反應，離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）C中形成分散系是膠體，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；

點評：本題考查了分散系的形成過程和概念判斷，較簡單，主要是離子方程式和化學方程式的書寫．