【題目】對于下列化學用語，有關說法不正確的是

①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤

A.①表示的是兩種元素組成的化合物

B.②中數(shù)字的含義：一個鐵離子帶3個單位的正電荷

C.③中錳元素的化合價為+7價

D.④⑤表示的是同一種元素

【答案】D

【解析】

A. ①表示的是硫、氧兩種元素組成的化合物，故A正確；
B. 右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)，②中Fe3+數(shù)字的含義：一個鐵離子帶3個單位的正電荷，故B正確；
C. 鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設錳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得x=+7價，故C正確；
D. 根據(jù)圖示可知④的質子數(shù)為12，⑤的質子數(shù)為10，質子數(shù)不相同，則④⑤不是同一種元素，故D錯誤；
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應、取代反應

B. 丙與C6H5OH都含有－OH，質譜圖顯示的質荷比最大值相差14，但不屬于同系物

C. 淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物

D. 乙的化學名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的CH4和NH3相比較，下列結論正確的是（ ）

A.它們的分子個數(shù)比為17∶16B.它們的原子個數(shù)比為17∶16

C.它們的氫原子個數(shù)比為17∶16D.它們所含氫的質量比為17∶16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述與圖象相對應的是

A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

B.圖②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質的量的變化

C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質量的變化

D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質的量與滴加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol

（1）若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K減小，化學反應速率v正增大，可采取的措施是___（選填編號）。

a．升高溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件

（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___（選填編號）。

a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有___（選填編號）。

a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是____（選填編號）。

a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中氣體顏色不隨時間而變化

（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中，再加入16g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：

(1)寫出D的元素符號_________，E的最高價氧化物的水化物的分子式__________。

(2)畫出B元素的簡單離子結構示意圖_____________。

(3)若構成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號_____________。

(4)C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：_____________。

(5)單質C在高溫條件下能與氧化鐵反應，該反應常用做于焊接鐵軌，請寫出該反應的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（2）等質量的以上三種物質燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________,

（3）在120℃、1.01×105 Pa時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為____，中心原子的雜化形式為______。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

（3）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是__________

③氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

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