【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:
(1)“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2和___________;寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時(shí)有無機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
【答案】 4mol 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O 煅燒后固體進(jìn)行粉碎,適量增大水的量 適當(dāng)提高浸取溫度,充分?jǐn)嚢?/span> MnO4-(或NaMnO4) 取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中,用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上,立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH 2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH 滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去 ×100%
【解析】 (1)“煅燒氧化”時(shí)MnO Na2MnO4錳由+2價(jià)變成+6價(jià),失去電子為4e- ,1mol MnO煅燒完全失去電子的物質(zhì)的量為4mol;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O。
(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,就是增大化學(xué)反應(yīng)速率,所以可采取的措施有:煅燒后固體進(jìn)行粉碎,增大接觸面積,適量增大水的量促進(jìn)溶解,;適當(dāng)提高浸取溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率,充分?jǐn)嚢枳屛镔|(zhì)充分迅速
(3)Na2MnO4中Mn的化合價(jià)為+6 ,MnO2中Mn的化合價(jià)為+4, Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),Mn的化合價(jià)為要升高,即發(fā)生MnO2 Na2MnO4 MnO4_,所以能生成MnO2,MnO4-(或NaMnO4)
用pH試紙測定溶液pH的操作操作為(6). 取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中,用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上,立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH 。答案:MnO4-(或NaMnO4) 取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中,用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上,立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH 。
(4)由 “還原指Na2MnO4與甲醛反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH。
(5)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是:滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去。
由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
5 2
X c2v2 X== 2.5C2V2
由Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4
1 1
C1V1-2.5C2V2 Y Y= (C1V1-2.5C2V2)mol
產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m(MnO2)= (C1V1-2.5C2V2)mol87g/mol=87 (C1V1-2.5C2V2)/1000g
產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)= 87(C1V1-2.5C2V2)/1000m100
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F(xiàn)的名稱是__________。
(2)B→C所需試劑a是__________;試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法,合理的是
A. 聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
B. 聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C. 聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物
D. 聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生“白色污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化,不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是( )
A.Na2O2→Na2CO3B.Fe→FeCl2C.SiO2→H2SiO3D.Na2CO3→NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_______;Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大,其原因是_______.
(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
(3)K和Na位于同主族,K2S的熔點(diǎn)為840℃,Na2S的熔點(diǎn)為950℃,前者熔點(diǎn)較低的原因是_______ 。
(4)S與O、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示,沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。
(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),B點(diǎn)為(,0,),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。
②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計(jì)算。
(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(2)___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(4)0.7 mol H2O的質(zhì)量為___________。
(5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是___mol,所含H2O分子的數(shù)目是___個(gè)。
(6)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是____________。
(7)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg,則X的相對原子質(zhì)量可以表示為___________
(8)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。
①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在總結(jié)元素化合物性質(zhì)的過程中,發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)無非是與以下幾類物質(zhì)的反應(yīng),并發(fā)現(xiàn)同一物質(zhì)類別具有一定的通性。
(1)若A由短周期金屬元素組成,其最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少2。
①組成A的元素在周期表中的位置是_______。
②下列說法正確的是_______(填字母)。
a. A的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)
b. F可能使酚酞溶液變紅
c. A能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質(zhì)
(2)若A在通常情況下為黃綠色氣體。
①若B為一種金屬單質(zhì),則A與B反應(yīng)的方程式為_______。(任舉一例)
②若C為NaOH溶液,則與0.5 mol A反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( )
A.硝酸鉀、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鋇
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