（6分）下圖表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是               。
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為                     。
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列                   。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應(yīng)完全），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是
A．將含有NO2和N2O4分子數(shù)共約6.02×1023個的混合氣體溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況時，其體積約為22.4L
B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數(shù)小于6.02×1023個
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子數(shù)之比為2：4：5：4
D．1 mol S和足量的銅粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．100 mL pH=2的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為10－3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H2和N2的混合氣分子中σ鍵數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，4.6 g Na在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NA
D．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）
A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
C．1 mol H2O2在MnO2作催化劑的條件下完全分解生成O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）
A．23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)為1.5 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3所含的氧原子數(shù)為0.3 NA
C．12.8 g Cu與足量HNO3反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
D．1 mol N2和10 g H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．俯視確定凹液面與刻度線相切
D．將NaOH放在濾紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是
A．3.6g重水含有的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4升氯氣所含的原子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案