【題目】金屬腐蝕的本質是金屬與其接觸的其他物質在一定條件下發(fā)生氧化還原反應而受到損害。下列不屬于化學或電化學防腐方法的是(　　)

A. 在金屬表面涂刷一層油漆

B. 利用電鍍技術在金屬表面鍍上一層其他金屬

C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜

D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜

【答案】A

【解析】A、涂一層油漆，能防止金屬腐蝕，但不屬于化學或電化學防腐，故A正確；B、鍍一層金屬，屬于電化學防腐，故B錯誤；C、致密氧化物能阻礙金屬被氧化，屬于電化學防腐，故C錯誤；D、根據(jù)C選項分析，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù) 1~18 的四種元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 8。W 單質是銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰；X 元素原子最外層電子層上的電子數(shù) 是 Y 和 Z 兩元素原子最外層上的電子數(shù)的總和；Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù) 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，請回答：

（1）X 元素的原子結構示意圖是________________；Y 元素的名稱是________________；Z 的陰 離子的電子式：________________。

（2）分別寫出 X、Y 的最高價含氧酸的化學式________________、________________。

（3）W 和 X 可形成化合物，它能與水劇烈反應產(chǎn)生 XZ3，所發(fā)生的化學方程式為：________________，該化合物中 W 離子的電子式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

（1）在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

（3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________

（4）某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數(shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：

操作步驟如下：

I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

①操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是________________，相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）

②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y為深藍色晶體。

回答下列問題：

(1) 基態(tài)E原子的價電子排布圖為_____________________。

(2) 形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是__________；電負性最大的是________(填元素符號)。

(3) 化合物X中心原子的雜化方式為________，X分子中的兩種鍵角的大小關系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)。

(4) C2D分子的立體結構為________________；A分別與B、C形成的簡單化合物熔、沸點由高到低順序為________(用化學式表示)，簡單說明原因_________________。

(5) 晶體Y中存在的化學鍵類型有_____________________。（填代號）

A、離子鍵 　B、非極性共價鍵 C、配位鍵　D、氫鍵 E、σ鍵 　F、金屬鍵

(6) 下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結構示意圖，F(xiàn)的配位數(shù)是_______________；已知晶胞中最近的兩個D原子間距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖分解代謝的敘述，錯誤的是

A. 甜菜細胞中的蔗糖經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖和果糖

B. 各種糖類都可以氧化分解，為細胞供能

C. 發(fā)芽小麥種子中的麥芽糖經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖

D. 纖維素經(jīng)微生物水解可產(chǎn)生葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B. 2SO2+O22SO3

C. 2H2SO4(濃)+CuCuSO4(濃)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學欲在實驗室中用乙醇制備1，2-二溴乙烷。

甲同學設計的實驗裝置如下圖：

（1）請寫出A和B中發(fā)生的主要反應的化學方程式

A：________________________________________。

B：________________________________________。

（2）乙同學查閱資料得知：

①此反應可能存在的主要副反應有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發(fā)生如下反應生成乙醚，

②乙醚不與溴水反應

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

顏色、狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

沸點/℃

78.5

132

34.6

若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

（3）丙同學觀察到：在實驗后期A中液體變黑，認為應該在裝置A和B之間加入裝置__________（填序號），此裝置的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產(chǎn)生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質量之比為

A. 一定為1∶1 B. 可能為2∶3 C. 一定為3∶2 D. 可能為1∶6

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