Question

【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2molSO2 1mol O2	1 mol SO2 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2 2mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量（kJ）	a	b	c	d
平衡時(shí)c（SO3） （mol·L－1）	e	f	g	h

下列關(guān)系正確的是（ ）

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、甲容器起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而丙容器起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，雖然最后是等效平衡，但a+c=196.6，故A不正確；B、若將甲容器擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，則達(dá)平衡時(shí)甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現(xiàn)將甲容器再恢復(fù)為原來(lái)的體積，即加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則放熱又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，故B正確；C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，則平衡正向移動(dòng)，放熱增多，即有a＜d，同時(shí)有e＜h，故C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)：

2SO2+O22SO3△H=-196.6 kJmol-1

2 196.6

e a

解得a=98.3e，由選項(xiàng)A解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D不正確；故選B。