室溫時，將0.10mol?L-1 NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、該一元酸溶液濃度為0.10mol?L-1
B、a、b、c點的水溶液導(dǎo)電性依次增強
C、室溫時，HA的電離常數(shù)Ka≈1×10-5
D、a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同
考點：中和滴定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、根據(jù)圖象知，當NaOH體積為20mL時二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等；
B、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
C、常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=
[H+]?[A-]
[HA]
；
D、a點c（H+）=0.01mol/L，則由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-11，c點c（H+）=1.0×10-11全部由水電離出來．
解答： 解：A、根據(jù)圖象知，當NaOH體積為20mL時二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元酸溶液濃度為0.100 0 mol?L-1，故A正確；
B、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，HA是弱電解質(zhì)，NaOH、NaA是強電解質(zhì)，完全電離，根據(jù)圖象知，a、b、c點的水溶液中，溶液中自由移動離子濃度逐漸增大，所以其導(dǎo)電性依次增強，故B正確；
C、根據(jù)圖象知，0.10mol/LHA溶液中pH=2，則c（H+）=0.01mol/L，HA的電離常數(shù)Ka=
[H+]?[A-]
[HA]
=
(0.01)2
0.1-0.01
≈1.1×10-3，故C錯誤；
D、D、a點c（H+）=0.01mol/L，則由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-11，c點c（H+）=1.0×10-11全部由水電離出來，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中各個點的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
B、石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
C、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
D、利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式
 
，與鉻同周期基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
 
（填寫元素符號）
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2 ⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填序號），HCHO分子中的化學(xué)鍵類型是
 
，CS2的空間構(gòu)型是
 
．
（4）在特定條件下，K2CrO4與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成化合物A，A由三種元素構(gòu)成，期中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)是17.49%，K元素的質(zhì)量分數(shù)是39.46%．則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水加熱到很高的溫度都難分解是因為水分子中存在氫鍵
B、蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、不用任何試劑即可鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)原理知識，回答下列問題：
（1）實驗室配置FeCl2溶液時，需要加入少量鹽酸和鐵粉．
①如果不加鹽酸會發(fā)生什么變化？請用離子方程式表示
 

②如果只加鹽酸，一段時間后，試劑變質(zhì)，此時若再加入鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知=3.7和11.1時，F(xiàn)e3+和Mg2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀．為了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO調(diào)整溶液的pH，用離子方程式表示該操作的原理
 
，在進行該操作時不宜選擇的試劑是
 
（填寫序號）
①鎂粉    ②MgCO3     ③MgSO4     ④Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物．M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃．
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出M原子基態(tài)電子排布式
 
．
（2）直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中δ鍵、π鍵之比是
 
．
（3）上述五種元素能形成的晶體類型有
 
（填編號）．
①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
（4）已知：298K時固體M在氧氣中燃燒生成1mol M203固體時，放出熱量1676.2kJ；固體N在氧氣中燃燒生成1mol N304固體時，放出熱量1118.4kJ．請寫出298K時，由M單質(zhì)與Z304反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：
  步驟1：在如圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱于68～70℃回流共沸脫水．
  步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
  步驟3：所得混合液冷卻后依次用C水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
  步驟4：常壓蒸餾，收集182～184℃的餾分，得草酸二乙酯57g．
  （1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)過程中冷凝水應(yīng)從
 
端（選填“a”或“b”）進入．
（2）步驟2操作為
 
．
（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是
 
．
（4）步驟4出抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和
 
．
（5）本實驗中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究甲醛與新制的氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實驗操作】取一支試管，加入2mL20%的氫氧化鈉溶液，滴入4滴飽和硫酸銅溶液，
再加入2mL 37%～40%的甲醛溶液，振蕩后放入60℃左右的熱水浴中加熱．
【實驗現(xiàn)象】溶液變渾濁，有暗紅色固體生成，且有氣泡產(chǎn)生．
Ⅰ探究暗紅色固體的成分．
【提出假設(shè)】
假設(shè)l：暗紅色固體為Cu
假設(shè)2；暗紅色固體為Cu2O
假設(shè)3：暗紅色固體為
 
①．
【查閱資料】Cu2O能溶解于氨水，形成無色溶液，并很快被空氣中氧氣氧化為藍色溶液；Cu不能溶解于氨水．
【實驗驗證】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量暗紅色固體樣品放在試管中，加入足量的錫氨水，震蕩、靜置②
 
假設(shè)3成立
Ⅱ探究氣體產(chǎn)物X的成分．
為進一步探究實驗中氣體產(chǎn)物X的成分，甲同學(xué)按相同比例取較多量試劑從新進行實驗，并將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置中

實驗中，A裝置中沒有明顯現(xiàn)象，C裝置中黑色粉末變紅，D裝置中溶滾變渾濁，可以推斷氣體產(chǎn)物X含有
 
③（填化學(xué)式）．
【思考與交流】
（1）A裝置的作用有
 
 ④和
 
⑤．
（2）乙同學(xué)提出，上述裝置有明顯的不足，請你指出該不足之處
 
⑥
（3）丙同學(xué)提出：在該實驗條件下，氣體產(chǎn)物X中不可能含有CO2．你認為他的理由是：
 
⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
 
（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中　　　B．潔凈紙片上　　　C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
 
（填編號字母）做指示劑．
A．甲基橙B．石蕊     C．酚酞  
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視
 
；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
 
．
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果
 
．

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同步練習(xí)冊答案