【題目】一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________________

A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

2維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在此過(guò)程中__________是氧化劑,說(shuō)明維生素C具有____性。

3己知下列反應(yīng): ①2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O, Fe3+ 、I2 H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為____________________________。

4Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______ 毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。

5用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

【答案】 B Fe3+ 還原性 H2O2>Fe3+>I2 氧化性 酸性 3

【解析】1A .Fe單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為0,為最低價(jià),只具有還原性,選項(xiàng)A不選;B.Fe2+ 化合價(jià)為+2價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,選項(xiàng)B選;C. Fe3+ 為鐵的高價(jià)態(tài),通常只具有氧化性,選項(xiàng)C不選;答案選B;(2維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素的化合價(jià)升高,在此過(guò)程中Fe3+是氧化劑,將維生素C氧化,說(shuō)明維生素C具有還原性;3反應(yīng)①2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降為+2價(jià),Fe3+為氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,氧化性:Fe3+>I2②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降為-2價(jià),H2O2為氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,氧化性:H2O2> Fe3+; Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為:H2O2>Fe3+>I24Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià),被還原,HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為氧化性,鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià),被氧化,毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol;(5Fe元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià),該反應(yīng)中1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。

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(1)通入N2的作用是
(2)已知甘氨酸顯弱酸性,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CH2COOH,甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離,寫出“水浴加熱”過(guò)程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式
(3)抽濾的好處是 , 從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是
(4)“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、洗滌、干燥,其中干燥過(guò)程使用的設(shè)備最好選用(填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”).
(5)有文獻(xiàn)指出,若在“水浴加熱”過(guò)程中投入適量的石灰石,則能同時(shí)提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,請(qǐng)解釋原因:
(6)若甘氨酸的投料量為300kg,產(chǎn)出純品346.8kg,則產(chǎn)率為 . (甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為75)

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