【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:

1)判斷X __________ Y __________ Z __________W__________R ________(寫元素符號)。

2)寫出X的氫化物的化學(xué)式;__________,W的氫化物的化學(xué)式__________,其沸點比較:__________________(填化學(xué)式)

3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個是錯誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合________。

4)以上五種元素中,________(填元素符號)元素第一電離能最大。__________元素電負性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為__________

【答案】N S F P Ne NH3 PH3 NH3 PH3 洪特規(guī)則 Ne F 1s22s22p63s23p4

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表的位置可以分析,XN元素,WP元素,YS元素,RNe元素,ZF元素,據(jù)此回答。

1)根據(jù)分析,5種元素依次是N、S、F、PNe;

2X的氫化物的化學(xué)式為NH3,W的氫化物的化學(xué)式為PH3,因NH3中含有氫鍵,故NH3的沸點較高;

3)圖中①的基態(tài)原子電子排布圖錯誤,因為它不符合洪特規(guī)則,洪特規(guī)則表明基態(tài)原子電子排布時應(yīng)優(yōu)先分占不同的軌道且自旋方向相同;

(4)以上五種元素中,Ne元素第一電離能最大,F元素電負性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g);△H<0,F(xiàn)將1mol A2mol B加入甲容器中,將2mol C2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍(如圖所示,隔板K不能移動),t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.升高溫度,達到新平衡后,甲中B的體積分數(shù)增大,乙中B的體積分數(shù)減小

B.將活塞由“4”推進到“3”,達到新平衡后,甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C.保持溫度不變,向甲中再加入1mol A2mol B,達到新平衡后,c(B)2c(B)

D.保持溫度和乙中壓強不變,向乙中再加入2mol D,達到新平衡后,c(B)≤2c(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用。

1)鋁元素位于周期表中第________周期________族。硼、鎵與鋁位于同一主族,現(xiàn)有下列三種物質(zhì):①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2,濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序為________(用序號表示)。

2)將20.0 mL 0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液混合,所得溶液中Al3NH、SO、OH、H的濃度由大到小的順序為________________________。

3)氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,可用作熱交換器材料。某AlN樣品中僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,甲組同學(xué)設(shè)計了如下流程:

已知:AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。

過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________。

實驗過程中,稱得樣品的質(zhì)量為4.2 g,最后得到的固體為5.1 g,則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為________。(不考慮整個過程中的損耗)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞).晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)( 。

A. 8;BaTi8O12

B. 8;BaTi4O9

C. 6;BaTiO3

D. 3;BaTi2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實驗記錄,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+

序號

a

b

現(xiàn)象

1

2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)

3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)

溶液變綠色(Cr3+)

2

2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)

3滴飽和Na2SO3溶液

溶液沒有明顯變化

3

2 mL飽和Na2SO3溶液

30.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

溶液變黃色

4

2 mL蒸餾水

30.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

溶液變成淺橙色

下列說法正確的是

A. 實驗1中的綠色溶液中含有SO42-

B. 實驗1、2a溶液中所含的離子種類相同

C. 向?qū)嶒?/span>3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D. 實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液中:K+、Na+CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中:Fe3+Mg2+、SCN-Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)敘述正確的是

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,從海水中提取的MgCl2制得MgCl2,進一步聯(lián)合用金紅石(主要成分TiO2)冶煉金屬鈦,工業(yè)上其主要的生產(chǎn)流程如下:

回答下列問題:

(1)加入過量試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法操作1用到的玻璃儀器有________________________________________;試劑②可以選用______。

(2)要得到MgCl2·6H2O的操作2名稱是___________________________________。

(3)工業(yè)上冶煉金屬鈦的上述生產(chǎn)流程,其第1步是在高溫下向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體,寫出這步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(4) 工業(yè)上冶煉金屬鈦的上述生產(chǎn)流程,其第2步是在稀有氣體氛圍和加熱的條件下,用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦,寫出這步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________,該反應(yīng)時稀有氣體氛圍的作用是_____________________________________,該反應(yīng)的金屬冶煉方法屬于是____________________。

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