【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:
(1)判斷X __________ Y __________ Z __________W__________R ________(寫元素符號)。
(2)寫出X的氫化物的化學(xué)式;__________,W的氫化物的化學(xué)式__________,其沸點比較:__________>________(填化學(xué)式)
(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個是錯誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合________。
①
②
(4)以上五種元素中,________(填元素符號)元素第一電離能最大。__________元素電負性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為__________
【答案】N S F P Ne NH3 PH3 NH3 PH3 洪特規(guī)則 Ne F 1s22s22p63s23p4
【解析】
根據(jù)元素在元素周期表的位置可以分析,X為N元素,W為P元素,Y為S元素,R為Ne元素,Z為F元素,據(jù)此回答。
(1)根據(jù)分析,5種元素依次是N、S、F、P、Ne;
(2)X的氫化物的化學(xué)式為NH3,W的氫化物的化學(xué)式為PH3,因NH3中含有氫鍵,故NH3的沸點較高;
(3)圖中①的基態(tài)原子電子排布圖錯誤,因為它不符合洪特規(guī)則,洪特規(guī)則表明基態(tài)原子電子排布時應(yīng)優(yōu)先分占不同的軌道且自旋方向相同;
(4)以上五種元素中,Ne元素第一電離能最大,F元素電負性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g);△H<0,F(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中,將2mol C和2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍(如圖所示,隔板K不能移動),t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
A.升高溫度,達到新平衡后,甲中B的體積分數(shù)增大,乙中B的體積分數(shù)減小
B.將活塞由“4”推進到“3”,達到新平衡后,甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C.保持溫度不變,向甲中再加入1mol A和2mol B,達到新平衡后,c(B)甲>2c(B)乙
D.保持溫度和乙中壓強不變,向乙中再加入2mol D,達到新平衡后,c(B)乙≤2c(B)甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用。
(1)鋁元素位于周期表中第________周期________族。硼、鎵與鋁位于同一主族,現(xiàn)有下列三種物質(zhì):①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2,濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序為________(用序號表示)。
(2)將20.0 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液混合,所得溶液中Al3+、NH、SO、OH-、H+的濃度由大到小的順序為________________________。
(3)氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,可用作熱交換器材料。某AlN樣品中僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,甲組同學(xué)設(shè)計了如下流程:
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________。
②實驗過程中,稱得樣品的質(zhì)量為4.2 g,最后得到的固體為5.1 g,則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為________。(不考慮整個過程中的損耗)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________。
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【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞).晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)( 。
A. 8;BaTi8O12
B. 8;BaTi4O9
C. 6;BaTiO3
D. 3;BaTi2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實驗記錄,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+
序號 | a | b | 現(xiàn)象 | |
1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液變綠色(含Cr3+) | |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴飽和Na2SO3溶液 | 溶液沒有明顯變化 | |
3 | 2 mL飽和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變黃色 | |
4 | 2 mL蒸餾水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變成淺橙色 |
下列說法不正確的是
A. 實驗1中的綠色溶液中含有SO42-
B. 實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同
C. 向?qū)嶒?/span>3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色
D. 實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,從海水中提取的MgCl2制得Mg和Cl2,進一步聯(lián)合用金紅石(主要成分TiO2)冶煉金屬鈦,工業(yè)上其主要的生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)加入過量試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法操作1用到的玻璃儀器有________________________________________;試劑②可以選用______。
(2)要得到MgCl2·6H2O的操作2名稱是___________________________________。
(3)工業(yè)上冶煉金屬鈦的上述生產(chǎn)流程,其第1步是在高溫下向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體,寫出這步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(4) 工業(yè)上冶煉金屬鈦的上述生產(chǎn)流程,其第2步是在稀有氣體氛圍和加熱的條件下,用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦,寫出這步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________,該反應(yīng)時稀有氣體氛圍的作用是_____________________________________,該反應(yīng)的金屬冶煉方法屬于是____________________。
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