下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是
A．苛性鈉溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是   
A．物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則8 mol氯酸分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 NA
C．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、Br2和。
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
++   →  +  Br2 + + H2O
(2)反應(yīng)中，被還原的元素是           ，還原劑是                。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知         。
a．氧化性：   b．氧化性：
c．還原性：>Br2           d．還原性： > Br2  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+，濃H2SO4也可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3．由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．濃H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+B．濃H2SO4＞Cu2+＞Fe3+＞Br2C．Br2＞濃H2SO4＞Fe3+＞Cu2+D．Fe3+＞Cu2+＞Br2＞濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是
A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．ClO3－>BrO3－>Cl2>Fe3+>I2B．BrO3－>Cl2>ClO3－>I2>Fe3+
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2D．BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一種酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中（   ）
A 一定含有I－，不能確定是否含有Cl－       B 一定含有NO3－
C 不含有Fe3+，可能含有NO3－             D 一定含有I－、NO3－和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知非金屬單質(zhì)A2、B2、C2之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A2+2B－=2A－+B2， B2+2C－=2B－+C2.以下說法正確的是                       （   ）
A．氧化性：A2>B2>C2B．還原性：A－>B－>C－
C．單質(zhì)活動(dòng)性：C2>B2>A2D．反應(yīng)：A2+2C－=2A－+C2不能發(fā)生

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