【題目】把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是

A. 配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】

A、由所給物質(zhì)的化合價(jià)和溶液的酸堿性可知該反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－＝SO32－＋2S2－＋3H2O，A錯(cuò)誤；

B、其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物是S2－，氧化產(chǎn)物是SO32－，因此若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-，B正確；

C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1，C錯(cuò)誤；

D、每消耗3molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，2mol的S參加反應(yīng)有8/3mol的電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

5

30

平衡時(shí)n(C)/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.K1=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將兩份質(zhì)量均為mg的鋁片分別置于盛有鹽酸、NaOH溶液的兩個(gè)燒杯中，待反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得兩個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量均增加了，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.

B.兩個(gè)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

C.兩個(gè)燒杯中消耗的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

D.兩個(gè)燒杯中生成的氫氣的體積均為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：①

②(苯胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)烴A的名稱為_______，B中官能團(tuán)為_______，H的分子式為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(2)上述流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是_______。

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。

A.屬于芳香族化合物 B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(任寫一種)

(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）

(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂化和裂解過(guò)程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣，可以在一定條件下聚合成高分子化合物。

（1）廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化劑、加熱的條件下聚合成的，其化學(xué)方程式是________________。

（2）電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）聚合而成的。

（3）CH2=CHCl與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由 N2O 和 NO 反應(yīng)生成 N2 和 NO2 的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)生成 1 mol N2 時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol e-

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。

A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液， 得到滴定過(guò)程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。

②圖I中 V=10 時(shí)，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根離子)

(3)下表為某同學(xué)所測(cè) 25℃時(shí)，甲、乙兩種溶液的 pH。

甲

乙

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

②25℃時(shí)，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)

化學(xué)式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是_______。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+

C．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+

D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案