右圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）檢驗該裝置氣密性的方法是
 
．
（3）燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是：銅片溶解、
 
、
 
．
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫方程式；
（2）依據(jù)裝置中氣體壓強變化來判斷氣密性；
（3）燒瓶中發(fā)生Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，結(jié)合一氧化氮的性質(zhì)來回答現(xiàn)象．
解答： 解：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）檢驗裝置氣密性的方法：用酒精燈稍加熱燒瓶，試管中冒氣泡，撤掉酒精燈后，導(dǎo)管中上升一段液柱，表明裝置不漏氣，故答案為：用酒精燈稍加熱燒瓶，試管中冒氣泡，撤掉酒精燈后，導(dǎo)管中上升一段液柱，表明裝置不漏氣；
（3）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，所以金屬銅會溶解，溶液中因為生成硝酸銅而變藍色，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，故答案為：溶液變?yōu)樗{色；有紅棕色氣體產(chǎn)生．
點評：本題考查了硝酸性質(zhì)，掌握實驗基本操作、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說法不正確的是（　�。�
A、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、電子移動方向是由a極流向b極
C、可以用水代替SO（CH3）2做溶劑
D、b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能達到目的是（　�。�
A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)
B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強
C、將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁
D、將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質(zhì)（其中有一種為金屬）其余為化合物．且E+H→B，常溫下B為液體；它們之間具有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）D中含有的化學(xué)鍵：
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③
 
；
⑤
 
；
（3）E、F和海水可制成新型“海洋電池”，可作為航標(biāo)燈電源．該電池的電極材料為
 
；其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空．
（1）Na2CO3水解的離子方程式：
 
；
（2）H2S電離方程式：
 
；
（3）AlCl3水解的離子方程式：
 
；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負極：
 
；正極：
 
．
（6）寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系
c（H+）+c（Na+）=
 
；
c（Na+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊幾種中學(xué)常見的物質(zhì)在常溫有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，在轉(zhuǎn)化過程中，乙與KHCO3按等物質(zhì)的量混合，并且恰好完全反應(yīng)．
（1）若甲是一種金屬單質(zhì)，其焰色與丁的焰色一樣均為黃色，則各種物質(zhì)化學(xué)式為：
甲：
 
乙：
 
丙：
 
�。�
 
戊：
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）若甲是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，丁為一種鹽，則各種物質(zhì)的化學(xué)式為：
甲
 
乙：
 
丙：
 
�。�
 
戊：
 
；反應(yīng)②的離子方程式為：
 
．
（3）若甲是一種氧化物，丙可以使帶火星的木條復(fù)燃，戊的焰色為黃色，則各物質(zhì)的
化學(xué)式為：甲：
 
乙：
 
丙：
 
�。�
 
戊：
 
；
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
；
反應(yīng)②的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染是安裝尾氣凈化裝置，使它們發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0
（1）一定條件下，若該反應(yīng)在一透明密閉容器中進行，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．恒溫恒容下，混合氣體的顏色逐漸變淺
b．恒溫恒容下，混合氣體的壓強不再變化
c．恒溫恒壓下，混合氣體的質(zhì)量不再變化
（2）某學(xué)習(xí)小組研究在其他條件不變時，改變溫度（T1＜T2）對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，下列曲線正確的是
 
（填字母）．

（3）N2O4是火箭推進劑原料的之一，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為在常溫下就存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．當(dāng)溫度升高時，混合氣體顏色變深，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）如果要測定NO2的相對分子質(zhì)量，在下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是
 
（填字母）．
a．溫度為0℃，壓強為5.05×104 Pa
b．溫度25℃，壓強為1.01×105 Pa
c．溫度100℃，壓強為5.05×104 Pa
（5）在t℃、1.01×105 Pa下，密閉容器中的N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（N2O4）=0.0480mol?L-1，c（NO2）=0.0600mol?L-1．
①反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K為
 
．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
②現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L達到平衡狀態(tài)的NO2和N2O4的混合氣體（t℃、1.01×105 Pa下），則該混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．理論上至少需要消耗Cu為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．D是難溶于水的白色固體．F為紅褐色固體．無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C
 
G
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）反應(yīng)④整個過程觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（4）反應(yīng)⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積
 
．
（5）某種貧血癥患者應(yīng)補充C物質(zhì)的陽離子．含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化．為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴
 
溶液，溶液顯
 
色，表明該藥片已失效．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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同步練習(xí)冊答案