【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，電子由Ca電極流出

B. 放電過(guò)程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

【答案】D

【解析】

A．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時(shí)電子由Ca電極流出，A正確；

B．放電過(guò)程中，陽(yáng)離子Li+向正極移動(dòng)，即Li+向PbSO4電極移動(dòng)，B正確；

C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；

D．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳纖維質(zhì)輕、耐高溫、有很高的抗拉強(qiáng)度與彈性，它與樹(shù)脂、金屬或陶瓷基體形成的復(fù)合材料廣泛運(yùn)用于航天飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈的外殼以及體育器具等。碳纖維的合成方法一般經(jīng)歷以下過(guò)程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（2）反應(yīng)②屬于__________；反應(yīng)④屬于____________。（請(qǐng)選a、b、c、d填空）

a．加聚反應(yīng) b．縮聚反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．還原反應(yīng)

（3）在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是____________。

（4）化合物E中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近于________%。（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：濃硫酸易使有機(jī)物脫水，如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O)與溴水作用制取1，2－二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同

C. 產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1，2－二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在反應(yīng)液的液面下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示、裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 陽(yáng)極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同

B. 陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同

C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小

D. 電解后只有裝置陰極的質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉。請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出電解精煉銅的裝置______。

（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用。有些鹽水解程度很大，可以用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生成TiO2·xH2O，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋“加熱”的作用：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. v正(NH3)＝2v逆(N2)

B. 密閉容器中混合氣體的密度不變

C. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C (g)，反皮進(jìn)行到4s末，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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